【題目】工業(yè)上,常用Fe2(SO4)3溶液作腐蝕液,腐蝕銅質(zhì)電路板得到廢液主要成分是FeSO4CuSO4,含少量Fe2(SO4)3。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)裝置從廢液中提取銅,如圖所示。已知:Fe2+失電子能力比OH- 強(qiáng)。下列說法正確的是

A. 電解初期陰極沒有銅析出,原因是2H++2e-=H2

B. 石墨極的電極反應(yīng)式為2H2O+4e-=4H++O2

C. 若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子,理論上有2molM從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D. 若將廢液2充入陽極室時可再生腐蝕液(硫酸鐵溶液)

【答案】D

【解析】

石墨極為陽極,陽極室的電解質(zhì)是稀硫酸,陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,銅電極為陰極,根據(jù)氧化性:Fe3+>Cu2+>H+,初期沒有銅析出,發(fā)生Fe3++e-=Fe2+,電解池中陰離子由陰極室移向陽極室,MSO42-,據(jù)此結(jié)合電荷守恒和電解池原理分析解答。

A.依題意,廢液1含有Fe2+、Cu2+,少量的Fe3+,及少量的H+,氧化性:Fe3+>Cu2+>H+,初期沒有銅析出,是因?yàn)?/span>Fe3++e-=Fe2+A錯誤;B.石墨極為陽極,陽極室的電解質(zhì)是稀硫酸,陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,B錯誤;C.電解池中陰離子由陰極室移向陽極室,MSO42-,電路中轉(zhuǎn)移2 mol電子時,理論上遷移1 mol SO42-,C錯誤;D.將硫酸亞鐵溶液充入陽極室,失去電子能力:Fe2+>OH-,陽極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+,SO42-由陰極室遷移到陽極室,獲得Fe2(SO4)3,D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

近來有報道,碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),合成一種多官能團(tuán)的化合物Y,其合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是________________。

(2)B為單氯代烴,由B生成C的化學(xué)方程式為________________。

(3)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。

(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(5)Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。

(6)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________

(7)X與D互為同分異構(gòu)體,且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】姜黃素有抗氧化、保肝護(hù)肝、抑制腫瘤生長等功能。它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示

已知:

下列有關(guān)姜黃素的說法正確的是

A. 姜黃素在一定條件下能發(fā)生水解、加成、氧化反應(yīng)

B. 1個姜黃素分子一定有15個原子共平面

C. 1mol姜黃素在鎳(Ni)、加熱條件下最多10molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 姜黃素的分子式為C21H18O6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于Na2O2的敘述不正確的是(  )

A1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1 mol

B.將10 g H2CO的混合氣體充分燃燒,將生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固體中充分反應(yīng),固體增重為10 g

C.將Na2O2投入FeSO4溶液中生成紅褐色沉淀

D.將等物質(zhì)的量的NaHCO3Na2O2混合后,在密閉容器中充分加熱排除氣體后剩余固體為Na2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是(  )

A. Na2S溶液中:SO、K、Cl、Cu2+

B. c(H)/c(OH)=1012的溶液中:NH、NO、K、Cl

C. 加入鋁粉能放出H2的溶液中:Mg2+、NH、NO、Cl

D. 通入大量CO2的溶液中:Na、ClO、CH3COO、HCO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(mol)與加入的Na2O2物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示,則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物質(zhì)的量分別為

A. 2 mol、3 mol、6 mol B. 3 mol、2 mol、6mol

C. 2 mol、3 mol、4 mol D. 3 mol、2 mol、2 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.鹽酸B.氯化鈉C.氯水D.蔗糖

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)科技日報網(wǎng)報道,南開大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑,首次實(shí)現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇及其化合物可成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥香料,合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的烯丙醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題:

(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為___________________。

(2)1 mol CH2=CH-CH2OH含__________molσ鍵,烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為_____________。

(3)丙醛(CHCH2CHO)的沸點(diǎn)為49℃,丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點(diǎn)為91℃,二者相對分子質(zhì)量相等,沸點(diǎn)相差較大的主要原因是_______________________________。

(4)羰基鎳[Ni(CO)4)用于制備高純度鎳粉,它的熔點(diǎn)為-25℃,沸點(diǎn)為43℃。羰基鎳晶體類型是_________________

(5)Ni2+能形成多種配離子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2-和[Ni(SCN)2]-等。NH3的空間構(gòu)型是_____________,與SCN-互為等電子體的分子為____________。

(6)“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù):A(0,0,0)、B(1,1,0),則C原子坐標(biāo)參數(shù)為____________。

②已知:氧化鎳晶胞密度為dg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則Ni2+半徑為__________nm(用代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了如下分析,給出了如下實(shí)驗(yàn)信息:其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì),一處含有C、D兩種物質(zhì),一處含有E物質(zhì),A、B、C、D、E為五種常見化合物,均由下表中的離子形成:

陽離子

K Na Cu2+ Al3+

陰離子

SO42- HCO3 NO3 OH

為了鑒別上述化合物,分別完成以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果是

①將它們?nèi)苡谒,D為藍(lán)色溶液,其他均為無色溶液;

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;

③進(jìn)行焰色反應(yīng),只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃);

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加入過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀;

⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:

(1)寫出B、D的化學(xué)式:B________,D________。

(2)寫出D、E發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________________。

(3)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物為__________。

(3)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理:________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案