Question

【題目】某化學(xué)興趣小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．為測(cè)定黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓�高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品．

（1）錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是__________；裝置B的作用是__________；錐形瓶D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（2）反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶D中的溶液進(jìn)行如下處理：

如圖則向錐形瓶D中加入過(guò)量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為__________；操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱(chēng)重，其中洗滌的具體方法__________；該黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含m1、m2的代數(shù)式表示)．

（3）反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗(yàn)證熔渣中存在FeO，應(yīng)選用的最佳試劑是__________

A．KSCN溶液、氯水B．稀鹽酸、KMnO4溶液

C．稀硫酸、KMnO4溶液D．NaOH溶液

（4）已知：Cu+在強(qiáng)酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Cu和Cu2+．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證泡銅中是否含有Cu2O__________。

Answer 1

【答案】（1）氫氧化鈉，干燥氣體，SO2+2OH-=SO32-+H2O；

（2）H2O2+SO32-=SO42-+H2O，固體放入過(guò)濾器中，用玻璃棒引流向過(guò)濾器中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待濾液自然流下后，重復(fù)上述操作2-3次，×100%；（3）C；

（4）取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色說(shuō)明泡銅中含有Cu2O，否則不含有

【解析】

試題分析：（1）為防止二氧化碳的干擾，應(yīng)將空氣中的二氧化碳用堿液除掉，錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是氫氧化鈉溶液，通過(guò)堿石灰干燥吸收水蒸氣，生成的二氧化硫能和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案為：氫氧化鈉，干燥氣體，SO2+2OH-=SO32-+H2O；

（2）亞硫酸根離子具有還原性能被過(guò)氧化氫氧化生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+SO32-=SO42-+H2O，洗滌固體在過(guò)濾器中進(jìn)行，加水至浸沒(méi)固體使水自然流下，重復(fù)幾次洗滌干凈，具體操作為：固體放入過(guò)濾器中，用玻璃棒引流向過(guò)濾器中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待濾液自然流下后，重復(fù)上述操作2-3次，m2g固體為硫酸鋇的質(zhì)量，結(jié)合硫元素守恒計(jì)算得到硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%，故答案為：H2O2+SO32-=SO42-+H2O，固體放入過(guò)濾器中，用玻璃棒引流向過(guò)濾器中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待濾液自然流下后，重復(fù)上述操作2-3次，×100%；

（3）反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗(yàn)證熔渣中存在FeO，應(yīng)選用的最佳試劑是加入硫酸溶解后加入高錳酸鉀溶液觀察高錳酸鉀溶液是否褪色設(shè)計(jì)檢驗(yàn)方案；

（4）泡銅成分為Cu、Cu2O，Cu+在強(qiáng)酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Cu和Cu2+．據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證是否含有氧化亞銅，取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色說(shuō)明泡銅中含有Cu2O，否則不含有，故答案為：取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色說(shuō)明泡銅中含有Cu2O，否則不含有。