Question

【題目】（1）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：

正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10 (g) + 1/2O2 (g)= C4H8 (g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1

③H2(g) + 1/2O2(g)= H2O(g) ΔH3=242kJ·mol1

反應①的ΔH1為________kJ·mol1。

（2）檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是_______________________________。

（3）對于可逆反應C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g), ΔH>0,達到平衡后，改變條件對平衡有何影響，回答下列問題：

①升高溫度，平衡__________移動（填“正反應方向”“逆反應方向”或“不”，下同）。

②加入固體碳，平衡________移動。

③加入水蒸氣，平衡_________移動。

④擴大容器體積，平衡_________移動。

Answer 1

【答案】+123kJ·mol1取少量待測液于試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，證明原溶液中含有Fe2+，反之，沒有Fe2+正反應方向不正反應方向正反應方向

【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律，②式-③式可得①式的△H1；

（2）檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是利用亞鐵離子的還原性。

（3）①該反應為吸熱反應；

②C為純固體；

③加入水蒸氣，反應物濃度增大；

④該反應為氣體體積增大的反應，擴大容器體積，壓強減�。�

(1)已知：②C4H10 (g) + 1/2O2 (g)= C4H8 (g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1

③H2(g) + 1/2O2(g)= H2O(g) ΔH3=242kJ·mol1

②-③得C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1=+123kJ·mol－1

（2）檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是： 取少量待測液于試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，證明原溶液中含有Fe2+，反之，沒有Fe2+。

（3）①該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動；

②C為純固體，則加入固體碳，平衡不移動；

③加入水蒸氣，反應物濃度增大，平衡向正反應方向移動；

④該反應為氣體體積增大的反應，擴大容器體積，壓強減小，平衡向正反應方向移動．