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【題目】(1)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液中＝_____________(保留三位有效數字)；已知：Ksp(BaCO3)＝2.6×109，Ksp(BaSO4)＝1.1×1010。

(2)已知室溫時，Ksp［Mg(OH)2］＝4.0×1011。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當Mg2+完全沉淀時，溶液的pH是_____________(已知lg2＝0.3)。

【答案】23.6 11.3

【解析】

（1）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液中同時存在BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡，根據溶度積公式進行計算；

（2）0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當Mg2+完全沉淀時，濃度應小于1.0×105mol/L，據此根據溶度積公式進行計算。

（1）；

故答案為：23.6；

（2）c(MgCl2)=0.1molL1，逐滴加入NaOH溶液，當Mg2+完全沉淀時，濃度應小于1.0×105mol/L，，，pH=-lgc(H+)=-lg=11.3；

故答案為：11.3。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法中不正確的是

A. 在同溫同壓下，等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，溶液呈堿性

C. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應屬于吸熱反應

D. 常溫下，0.1 mol·L－1的NaOH溶液和0.06 mol·L－1的H2SO4溶液等體積混合，混合溶液的pH＝2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。

(1)圖中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇__________(填字母)。

a.碳棒 b.鋅板 c.銅板 d.鈉塊

(2)鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的________(填“正”或“負”)極。F電極上的電極反應式為__________

②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因_________。

③0.4molCuSO4和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用該鎂燃料電池用惰性電極進行電解，當一個電極得到0.3molCu時，另一個電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為_______L。

(3)如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。

①b處應通入______(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應式是_________________；

②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH_____________；(填寫“變大”“變小”或“不變”)裝置Ⅱ中Cu2+的物質的量濃度_______________；(填寫“變大”“變小”或“不變”)

③在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如下圖所示，已知其燃燒熱ΔH＝－3677 kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關P4S3的說法不正確的是（）

A. 分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構

B. P4S3中硫元素為－2價，磷元素為＋3價

C. 一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵

D. 熱化學方程式為：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：3A(g) ＋ bB (g) cC(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。12s 時達到平衡，生成C的物質的量為0.8mol，反應過程如右圖所示。下列說法正確的是

A．前12s內，A的平均反應速率為0.025mol·L－1·s－1

B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C．化學計量數之比b ：c＝1 ：2

D．12s內，A和B反應放出的熱量為0.2Q kJ

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【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是(　　)

A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

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【題目】1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值：

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

電負性

2.1

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

請仔細分析，回答下列有關問題：

(1)估計鈣元素的電負性的取值范圍：___________＜ X ＜___________；

(2)據表中的所給數據分析，同主族內的不同元素X的值變化的規(guī)律是_____________________________；

(3)某元素的電負性數值為1.8，請你預測其可能具有的性質(填“金屬性、非金屬性”等)__________________________________；

(4)據上表電負性數據，試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為______________，試用電子式表示其形成過程___________________________________________________________。

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【題目】今年是門捷列夫發(fā)現元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

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【題目】某有機物A是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 有機物A可與溴水發(fā)生加成反應

B. 1mol有機物A能消耗2molNaOH

C. 有機物A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 有機物A分子中所有碳原子可能在同一平面上

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