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可逆反應N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)達到平衡后，下列選項中三種方法都能使平衡向正反應方向移動的是（     ）
A．升高溫度、減小壓強、增加氫氣B．降低溫度、增大壓強、分離出部分氨氣
C．降低溫度、減小壓強、增加氮氣D．升高溫度、增大壓強、增加氨氣
B
正反應是放熱反應，只有降低溫度，才能使平緩向正反應方向移動。又因為正反應是體積減小的反應，所以增大壓強，平衡向正反應方向移動。增大反應物濃度或降低生成物濃度，平衡也向正反應方向移動，所以答案是B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應： xA（g）+yB（g）≒zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關判斷正確的是（  ）。
A．x+y<zB．平衡向正反應方向移動
C．B的轉化率增大D．C的體積分數下降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為：3A(氣) + B(氣)  xC(氣) + 2D(氣)，5 min后反應達到平衡狀態(tài)，容器內的壓強變小，已知D的平均反應速度為 0.1 mol/(L﹒min), 填寫下列空白：
(1) x =______
(2) 平衡時C的濃度為 ________________
(3) 平衡時B的轉化率為 _____________
(4) 平衡時，容器內的壓強與原容器內壓強的比值為 ___________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，500℃，30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。

下列敘述正確的是
A．點e的正反應速率比點d的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不同
D．在給定條件下，t1、t2時刻NH3的含量相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，表明反應：A(g)+2B(g)  C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是(     )
A. A、C、D的物質的量濃度相等             B. 混合氣體的密度不再改變 
C. 氣體的總物質的量不再改變               D. v(B) = 2v(C)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應達到平衡的標志是（   ）
A．正反應和逆反應的速率都為零
B．混合氣體總壓恒定不變
C．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ
D．容器內各物質的濃度不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應:2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g) △H< 0。查閱資料知SO3熔點16.83℃，沸點44.8℃。
（1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2，O2，SO3物質的量變化如圖。

①該反應的化學平衡常數表達式 K=   
②該反應能自發(fā)進行的原因是   。
③據圖判斷，該反應處于平衡狀態(tài)的時間是   。
④據圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­   （用文字表達）。
（2）某化學研究學習小組用下圖的裝置組裝設計了一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

①為提高SO2的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是   。
②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO2的轉化率會   。（填“填大”“不變”或“減小”）
③用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重 m g，則本實驗中SO2的轉化率為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）將6 mol H2和3 mol CO充入容積為1 L的密閉容器中，進行如下反應：2 H2(氣) + CO(氣) CH3OH(氣)，6秒時體系達到平衡，此時容器內壓強為開始時的0.6倍，求：（1）H2的反應速率；（2）CO的轉化率；（3）求相同條件下CH3OH(氣) 2 H2(氣) + CO(氣)的平衡常數K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：2E（g）F(g)+xG(g) △H<0，若起始時E的濃度為a mol/L，F、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5 a mol/L；若E的起始濃度改為2 a mol/L，F、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是（    ）
A．升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢
B．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數為50%
C．若x="2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a" mol/L
D．若x="2，容器壓強保持不變，新平衡下E的濃度為a" mol/L

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