Question

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：

（1）粗鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，寫出精制過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__，__。

（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇式劑除去SO42-，該鋇試劑可以是__。

A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2

（3）電解過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，與電源正極相連的電極附近產(chǎn)生的氣體是__，檢驗該氣體可使用___試紙，現(xiàn)象是試紙變?yōu)?/span>___色。

Answer 1

【答案】CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl AC 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ Cl2 濕潤的碘化鉀淀粉 藍(lán)

【解析】

根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析，根據(jù)氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大的特征分離。

（1）粗鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，精制過程中必須加入碳酸鈉除去氯化鈣、加入氫氧化鈉除去氯化鎂，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；

（2）粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是氫氧化鋇或氯化鋇，硝酸根離子不易除去，不能選硝酸鋇，故答案為：AC；

（3）電解過程中生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，與電源正極相連的電極為陽極，陽極上氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，則電極附近產(chǎn)生的氣體是Cl2，檢驗該氣體可使用濕潤的碘化鉀淀粉試紙，現(xiàn)象是試紙變?yōu)樗{(lán)色。