Question

鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe +2H₂O+O₂ =2Fe²⁺+4OH^－。以下說(shuō)法正確的是

A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－= Fe2+

B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+2e－= 4OH－

C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

Answer 1

A

解析試題分析：鋼鐵中含有鐵和碳，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極．根據(jù)反應(yīng)方程式知，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e^－= Fe²⁺，故A正確；反應(yīng)式前后原子、電荷不守恒，故B錯(cuò)誤；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故C錯(cuò)誤．氧氣在水中的溶解度較小，在水下部分比在空氣與水交界處更難腐蝕，故D錯(cuò)誤，所以本題的答案為A。
考點(diǎn)：原電池
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的知識(shí)，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，原電池正、負(fù)極的判斷基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)，如果給出一個(gè)方程式判斷正、負(fù)極，可以直接根據(jù)化合價(jià)的升降來(lái)判斷．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極，本題難度適中。