【題目】
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______________(填儀器名稱(chēng))。
(2)容量瓶上需標(biāo)有以下6項(xiàng)中的_________________(填序號(hào))
① 溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式
(3)容量瓶不_________(填序號(hào))。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 |
B.貯存溶液 |
C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 |
D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液 |
E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
(4)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為__________g。需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為:__________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。在配制過(guò)程中,下列操作中能引起誤差偏高的有____________(填代號(hào))。
① 未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
② 定容時(shí),加蒸餾水超過(guò)刻度線,又用膠頭滴管吸出
③ 定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④ 定容時(shí),俯視刻度線
【答案】(1)AC 燒杯、玻璃棒 (2)①③⑤
(3)BCE (4)2.0 13.6 ①④
【解析】試題分析:(1)根據(jù)圖中所示儀器的構(gòu)造可知,A、B、C、D、E分別為平底燒瓶、量筒、分液漏斗、膠頭滴管、容量瓶,配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要的儀器主要有托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管,因此不需要AC;除此之外,還需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒;(2)容量瓶的構(gòu)造如圖所示,瓶頸、瓶身上分別標(biāo)明刻度線、容量、溫度(20℃),沒(méi)有濃度、壓強(qiáng)、酸式或堿式,答案選①③⑤;(3)A、容量瓶用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液;B、容量瓶用于配液,不能貯存溶液,貯存溶液應(yīng)用試劑瓶;C、一種規(guī)格的容量瓶只能配制一定體積的溶液,不能配制小于其規(guī)格的任意體積的液體,只能按照大而近原則選擇容量瓶,如100 < 250 < 450 < 500 < 1000,因此0.1 mol/L NaOH溶液450 mL必須選擇500 mL容量瓶;D、容量瓶配液所用原料可以是固體,也可以是濃溶液,因此可準(zhǔn)確某一濃度的溶液;E、容量瓶中只能注入常溫(20℃)的溶液,不能直接在其中溶解或稀釋?zhuān)驗(yàn)槲镔|(zhì)溶解或稀釋可能放熱或吸熱,熱脹冷縮導(dǎo)致所配溶液的濃度誤差較大;答案選BCE;(4)根據(jù)大而近原則,必須選擇500mL容量瓶配制0.1 mol/L NaOH溶液,因此由m=nM=cVM計(jì)算時(shí),不能按照如下方法計(jì)算0.1 mol/L×450×10-3L×40g/mol = 1.8g,應(yīng)按0.1 mol/L×500×10-3L×40g/mol = 2.0g(托盤(pán)天平的精確度為0.1g);設(shè)所需濃硫酸的體積為x mL,由ρVw可知溶質(zhì)的質(zhì)量為1.84 g/cm3×x mL×98%,由m=nM=cVM可知,溶質(zhì)的質(zhì)量為0.51 mol/L×500×10-3L×98g/mol,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等可得:1.84 g/cm3×x mL×98% =" 0.51" mol/L×500×10-3L×98g/mol,解得:x=13.9mL(量筒的精確度為0.1 mL);誤差分析的依據(jù)是=c、控制變量法,對(duì)n的大小有(或沒(méi)有)影響時(shí),對(duì)V的大小就沒(méi)有(或有)影響;①、未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,該情況對(duì)n無(wú)影響,但能使V偏小,因此(即c)偏高;②、定容時(shí),加蒸餾水超過(guò)刻度線,又用膠頭滴管吸出,該情況對(duì)n無(wú)影響,但能使V偏大,因此(即c)偏低;③、定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,該情況對(duì)n無(wú)影響,但能使V偏大,因此(即c)偏低;④、定容時(shí),俯視刻度線,該情況導(dǎo)致V偏小,但對(duì)n無(wú)影響,因此因此(即c)偏高;答案選①④。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)工業(yè)合成氨的說(shuō)法不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
A.不斷補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃?/span>
B.選擇20MPa-50MPa的高壓
C.及時(shí)液化分離氨氣
D.選擇500℃左右同時(shí)使用鐵觸媒做催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實(shí)現(xiàn)Cl、SO42-、和NO3的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式。
試劑X:,試劑Y:,
(2)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是。
(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有(填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個(gè)問(wèn)題,可以向溶液3中加入適量的,之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是(填操作名稱(chēng))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫常壓下,a體積的下列幾種氣態(tài)烴的混合物與足量氧氣混合點(diǎn)燃爆炸,恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí),體積共縮小了2a體積,則該混合烴的組合可能是
①CH4 ②C2H4 ③C2H6 ④C3H4 ⑤C3H6 ⑥C3H8
A.①②③ B.①③⑤ C.①②④ D.①④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說(shuō)法正確的是
A. 只有硫酸銅作氧化劑
B. SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C. 被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7
D. 1 mol硫酸銅可以氧化mol的硫
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2013年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中,汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前,由CO2來(lái)合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展,其化學(xué)反應(yīng)是:
2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g) △H>0。
①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 。
②判斷該反應(yīng)在一定條件下,體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。
A.容器中密度不變
B.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2,同時(shí)消耗1mol二甲醚
C.v(CO2)︰v(H2)=1︰3
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
(2)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO (g)2CO2 (g) + N2 (g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如圖所示。據(jù)此判斷:
① 該反應(yīng)的ΔH 0(選填“>”、“<”)。
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫(huà)出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。
(3)已知:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)△H = ﹣a kJmol-1。
①經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
溫度(℃) | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4 mol·L-1、c(H2)=0.4 mol·L-1、c(CH3OH)=0.8 mol·L-1, 則此時(shí)v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。
②某溫度下,在體積固定的2L的密閉容器中將1 mol CO和2 mol H2混合,測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下:
時(shí)間(min) | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)比(P后/P前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
則前15分鐘,用氫氣表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為 ,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)需要稱(chēng)量NaOH固體 克;
(2)需量取密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸________mL;
(3)定容時(shí)的操作是:繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至 ,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至 。
(4)配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有 。
A.量取濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取 |
B.用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視觀察凹液面 |
C.稀釋濃鹽酸時(shí),沒(méi)有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 |
D.定容時(shí)俯視刻度線 |
E.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線,用膠體滴管吸出
F.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有7種物質(zhì):①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤氯乙烷⑥甲苯⑦環(huán)己烯。因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)反應(yīng),既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴水褪色的是( )
A.③④⑦
B.④⑤⑦
C.④⑦
D.④⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制造硝酸的重要反應(yīng)之一.在800℃時(shí),向容積為1L的密閉容器中充入0.010mol NO和0.005molO2,反應(yīng)過(guò)程中NO的濃度隨時(shí)間變化如圖所示:
請(qǐng)回答:
(1)2min內(nèi),v(O2)= mol/(Lmin).
(2)升高溫度,平衡向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng).
(3)平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率是 .
(4)800℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為 .
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