在2 L密閉容器內,800 ℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

 

 

(1)上圖表示NO2的濃度變化的曲線是　　　　。用O2表示從0~2 s內該反應的平衡速率v=　　　　。 

(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是　　　　。 

a.v(NO2)=2v(O2)　　b.容器內壓強保持不變

c.v逆(NO)=2v正(O2)　　d.容器內密度保持不變

 

(1)b　1.5×10-3 mol·L-1·s-1　(2)bc

【解析】該反應達平衡時,n(NO)=0.007 mol,此時n(NO2)=0.013 mol,其濃度變化量為0.006 5 mol·L-1,所以表示NO2變化的曲線是b。在(2)中,a表示是同一方向的速率,在任何時候都成立,而d中容器的體積及氣體的總質量都不變,氣體的密度也始終不變。

 

練習冊系列答案
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讀某城市的城市布局示意圖，回答有關問題：

①煤炭基地　②大型硫酸廠　③自來水廠　④療養(yǎng)院　⑤大型商場　⑥食品廠　⑦化工廠　⑧造紙廠　⑨污水處理廠　⑩高等院校

（1）該城市布局是否合理？請分析原因。

（2）圖中②處分布大型硫鐵礦（主要成分是FeS2）。寫出制取二氧化硫、三氧化硫的化學方程式。

（3）接觸法制硫酸的尾氣中還含有少量的二氧化硫，如果排入大氣，就會造成環(huán)境污染。你認為該企業(yè)應該采用什么方法回收、利用尾氣中的二氧化硫，寫出有關反應的化學方程式。

（4）該市經濟發(fā)達，每天有大量的汽車排放氮氧化合物、碳氫化合物，以及企業(yè)、家庭爐灶排放大量的二氧化硫、二氧化碳等，該市應采取哪些措施防治大氣污染？

 

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下列關于海水知識不正確的是（　�。�。

A．海水資源的利用包括海水水資源利用和化學資源利用

B．海水既苦又澀，不能直接利用

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D．海水淡化應同化工生產結合，同能源技術結合

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 9化學平衡常數(shù)練習卷（解析版） 題型：選擇題

將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)　②2HI(g)H2(g)+I2(g)。達到平衡時,c(H2)=0.5 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為(　　)

A.9B.16C.20D.25

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 8化學平衡移動練習卷（解析版） 題型：選擇題

對處于平衡狀態(tài)的反應:2A(g)+B(g)2C(g)(已知反應為放熱反應),下列敘述正確的是(　　)

A.增大壓強,v(正)增大,v(逆)減小

B.升高溫度,v(正)減小,v(逆)增大

C.增大A濃度的瞬間,v(正)增大,v(逆)不變

D.增大A濃度的瞬間,v(正)增大而v(逆)減小

 

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在密閉容器中進行如下反應:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1,當平衡時,下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是(　　)

A.X2為0.3 mol·L-1,Y2為0.9 mol·L-1B.Y2為1.0 mol·L-1

C.X2為0.3 mol·L-1,Z為0.2 mol·L-1D.Z為1.0 mol·L-1

 

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用如圖所示裝置進行如下實驗:

 

(1)在檢查裝置的氣密性后,向試管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g銅片,立即用帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應的化學方程式　。 

(2)在實驗過程中常常反應開始時速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于　　　　　　　　　　,當反應進行一段時間后速率又逐漸減慢,原因是　。 

(3)欲較快地制得NO,可采取的措施是　　　(填寫字母序號)。 

A.加熱B.使用銅粉C.稀釋HNO3D.增大硝酸的濃度

 

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