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13．王老師在某次實驗中制得下列四種不同質量的氣體．則在他制得的四種氣體中分子數目最多的是（　�。�
A．1gH2B．11gCO2C．8gO2D．4.5gH2O（g）

分析 根據N=nNA可知，氣體的物質的量越大，則含有氣體分子數越多，根據n=$\frac{m}{M}$分別計算出各物質的物質的量，然后比較物質的量大小即可．

解答 解：根據N=nNA可知，氣體的物質的量越大，則含有氣體分子數越多，
A.1g H2的物質的量為：$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol；
B.11g CO2的物質的量為：$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol；
C.8g O2的物質的量為：$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol；
D.4.5gH2O（g）的物質的量為：$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.25mol；
根據分析可知，物質的量最大的為A，則含有分子數最多的為A，
故選A．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量之間的關系即可解答，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NaH是-種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH+H2O→NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產生氫氣．下列有關NaH的敘述錯誤的是（　　）
A．跟水反應時，水作氧化劑B．NaH在水中顯酸性
C．跟液氨反應時，有NaNH2生成D．跟乙醇反應時，NaH被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．X、Y、Z、M、N為短周期的第五種主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同主族，也不同周期．X原子最外層電子數是核外電子層數的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）X元素位于元素周期表的位置是第二周期，第VIA族．
（2）請寫出下列反應的離子方程式：N單質與氫氧化鈉溶液反應：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強的元素的原子結構示意圖為，可以證明該結論的實驗是（用離子方程式表示）Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：Si＞S＞O＞H（硅＞硫＞氧＞氫）（用元素符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．E、G、M、Q、T是五種原子序數依次增大的前四周期元素E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素，M的價層電子排布為nsnnp2n，E與M原子核外的未成對電子數相等；QM2與QM2-為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子．請回答下列問題：
（1）與T同區(qū)、同周期元素原子的價電子排布式是3d104s1
（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物它們的最簡單氫化物在固態(tài)時都形成分子晶體，其中品胞結構與干冰不一樣的是NH3、H2O（填分子式）．
（3）E、G、M的最簡氫氫化物中，鍵角由大到小的順序為CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最簡單氫化物的VSEPR根型名稱為正四面體，M的最簡單氫化物的分子立體構型名稱為V形
（4）EM、G2互為等電子體，EM的結構式為（若有配位鍵，請用“→”表示），E、M電負性相差1.0，由此可以判斷EM應該為極性較強的分子，但實際上EM分子的極性極弱，請解釋其原因從電負性分析，CO中的共用電子對偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對偏向O而產生的極性； 
（5）TQ在熒光體、光導體材料、涂料、顔料等行業(yè)中應用廣泛．立方TQ晶體結構如圖所示，該品體的密度為p g•cm-3．若TQ的摩爾質f量為M g•mol-1阿伏加德羅常數為NA mol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出下列物質的摩爾質量：
Na2CO3106 g/mol   CuSO4•5H2O250 g/mol  CO244 g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．維生素C是一種重要的維生素，能防治壞血病，又稱為抗壞血酸，其結構簡式如圖，下列有關它的敘述錯誤的是（　�。�
A．它的分子式為C6H8O6B．易起氧化及加成反應
C．它是一種脂溶性維生素D．在堿性溶液中不能穩(wěn)定地存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．表為周期表的一部分，其中的編號代表對應不同的元素．

請回答下列問題．
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號）；元素⑧的原子價電子排布式是3d104s1．
（2）③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是分子晶體立體構型是三角錐形中心原子雜化方式sp3
（3）某元素的特征電子排布式（價電子排布式）為nsnnpn+1，該元素為周期表中的③（填編號）；該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子間可以形成分子間氫鍵．
（4）②③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料，則其化學式為C3N4，其熔點比金剛石的高（填“高”或“低”）．
（5）⑤的氧化物與⑥的最高價氧化物的水化物的離子反應的方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中，物質的量最多的是（　�。�
A．含3.01×1023個氮原子的N2B．標準狀況下11.2 L H2
C．1 mol Na2SO4中的Na+D．常溫常壓下32 g O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生活息息相關．下列說法正確的是（　　）
A．礦泉水中不含任何化學物質
B．聚乙烯塑料薄膜可用作食品包裝袋
C．碳酸鋇可用作醫(yī)療上的“鋇餐”
D．氫氧化鈉可用作治療胃酸過多的藥物

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