【題目】溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為不考慮水的電離與離子水解向X溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒(méi)有變化．下列敘述不正確的是( )

陽(yáng)離子

陰離子

Fe

Fe

A.X溶液中不可能含有或

B.生成無(wú)色氣體的離子方程式為：

C.根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含

D.X溶液中一定含3種陽(yáng)離子、2種陰離子

【答案】D

【解析】

各種離子的物質(zhì)的量濃度均為，向溶液X中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且反應(yīng)溶液中陰離子的種類沒(méi)有變化，產(chǎn)生氣體不可能是碳酸根離子或碳酸氫根離子；根據(jù)表中的離子，可推知是、在酸性環(huán)境下生成的一氧化氮，加入鹽酸，溶液中陰離子種類不變，所以原來(lái)溶液中含有，若只含有氯離子和硝酸根離子，二者的濃度為，根據(jù)電荷守恒是不可能的，所以還含有陰離子，由于總共含有5種離子，再根據(jù)電荷守恒可知還含有一種帶有兩個(gè)正電荷的，所以原溶液中含有的五種離子為：、、、、，

A.根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在與，故A正確；

B.生成無(wú)色氣體為NO，反應(yīng)的離子方程式為：，故B正確；

C.原溶液中一定含有，故C正確；

D.原溶液中含有的五種離子為：、、、、，含有2種陽(yáng)離子、3種陰離子，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.無(wú)色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3

C.的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－

D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等)制取CoC2O4的工藝流程如圖：

（1）“550℃煅燒”的目的是____。

（2）“浸出液”的主要成分是___。

（3）“鈷浸出”過(guò)程中Co3＋轉(zhuǎn)化為Co2＋，反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）“凈化除雜1”過(guò)程中，如何檢驗(yàn)該雜質(zhì)__(用離子方程式表示)，現(xiàn)象為__：需在40～50℃加入H2O2溶液，其原因是__，目的是__(用離子方程式表示)；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至5，“濾渣I”的主要成分是__。

（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，若所得濾液中c(Ca2＋)=1.0×l0－5 mol/L，則濾液中c(Mg2＋)為___mol/L。[已知Ksp(MgF2)=7.35×10－11、Ksp(CaF2)=1.05×10－10]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)

A.等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)是后者大

B.達(dá)到最強(qiáng)烈爆炸點(diǎn)時(shí)，CH4與O2的體積之比等于1：3

C.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其氯代產(chǎn)物與HCl分離可采用水洗法

D.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面四邊形結(jié)構(gòu)的事實(shí)是：CHCl3只有一種結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。

（1）將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70 ℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為________；水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的pH________。

（2）測(cè)定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000 g，置于250 mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過(guò)量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應(yīng)后，除去過(guò)量的Sn2+。用5.000×102 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過(guò)程中與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。

①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過(guò)量的Sn2+，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將________（填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。

②計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：、、、、、、某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后的試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知： ,根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是

A.試樣中肯定存在、、和

B.試樣中一定不含

C.試樣中可能存在、

D.該霧霾中可能存在、和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用零價(jià)鐵去除水體中的硝酸鹽已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．

還原水體中的反應(yīng)原理如圖1所示．

①作負(fù)極的物質(zhì)是______．

②正極的電極反應(yīng)式是______．

將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

的去除率

接近

24小時(shí)pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

時(shí)，的去除率低．其原因是______．

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的可以明顯提高的去除率．對(duì)的作用提出兩種假設(shè)：

Ⅰ直接還原；

Ⅱ破壞氧化層．

①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是______．

②同位素示蹤法證實(shí)能與反應(yīng)生成結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入提高去除率的原因：______．

其他條件與相同，經(jīng)1小時(shí)測(cè)定的去除率和pH，結(jié)果如表：

初始pH

的去除率

約

約

1小時(shí)pH

接近中性

接近中性

與中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋中初始pH不同時(shí)，去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠用軟錳礦主要為，含雜質(zhì)和閃鋅礦主要為ZnS，含雜質(zhì)共同生產(chǎn)干電池的原料Zn和，同時(shí)獲得一些副產(chǎn)品，工藝流程如下：

已知：硫酸浸取液的主要成分為、、、

“浸取“時(shí)發(fā)生的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物為______填化學(xué)式

“凈化除雜”時(shí)，加入的物質(zhì)X可能為______填選項(xiàng)字母

A.B.

“電解”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

從，溶液中得到芒硝晶體，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有______、______過(guò)濾、洗滌、干燥等

和的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝主要經(jīng)歷礦石焙燒、硫酸浸出、電解等過(guò)程，與傳統(tǒng)工藝相比，該工藝流程的優(yōu)點(diǎn)為______

已知：的電離常數(shù)，，的pH______填“或“”在廢水處理領(lǐng)域中常用將轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有廢水中通人一定量的氣體，調(diào)節(jié)溶液的，當(dāng)濃度為時(shí)，開(kāi)始沉淀，則______。已知：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于苯乙烯（）有下列敘述：① 能使酸性KMnO4溶液褪色；② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；③ 可溶于水；④ 可溶于苯中；⑤ 能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；⑥ 所有的原子可能共平面。其中正確的是（ ）

A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正確

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同步練習(xí)冊(cè)答案