Question

【題目】（Ⅰ）在體積為2L的密閉容器中，某可逆反應（ABC均為氣體），從0～2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示。

（1）則該反應的反應物是________，生成物是_______；

（2）該反應的化學方程式為__________；

（3）反應開始至2分鐘時，用C表示反應速率________；

（4）2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了______狀態(tài)。

（Ⅱ）對于反應：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成SO3的反應速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”)。

編 號	改變的條件	生成SO3的速率
①	升高溫度	_______
②	降低溫度	_______
③	增大O2的濃度	_______
④	使用V2O5作催化劑	______

Answer 1

【答案】A、B C 2A+B2C 0.5mol/(Lmin) 化學平衡 增大 減小 增大 增大

【解析】

(Ⅰ)(1)由圖像中物質的量的變化趨勢分析判斷；

(2)根據物質的物質的量變化值等于化學計量數之比書寫化學方程；

(3)根據v==計算；

(4)根據化學平衡狀態(tài)的特征分析解答；

(Ⅱ)根據影響反應速率的因素分析判斷。

(Ⅰ)(1)由圖像可知，A、B的物質的量減小，所以A、B是反應物，C的物質的量增加，C為生成物，故答案為：A、B；C；

(2)當反應到達2min時，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化學反應中，各物質的物質的量的變化值與化學計量數呈正比，則△n(A)∶△n(B)∶△n(C)=2∶1∶2，所以反應的化學方程式為：2A+B2C，故答案為：2A+B2C；

(3)反應開始至2分鐘時，v(C)==0.5mol/(Lmin)，故答案為：0.5mol/(Lmin)；

(4)當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的物質的量不再變化，2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了平衡狀態(tài)，故答案為：化學平衡；

(Ⅱ)影響反應速率的因素：溫度、濃度、催化劑、壓強、固體的表面積等。溫度越高，濃度越大，壓強越大、使用催化劑均可以使反應速率加快，反之，會使反應速率減慢。

①升高溫度，化學反應速率增大，②降低溫度，化學反應速率減慢；③增大反應物O2的濃度，化學反應速率加快；④使用V2O5作催化劑，化學反應速率加快，故答案為：增大；減小；增大；增大。