Question

微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中是廣泛應(yīng)用的一種銀鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式分別為：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，電池總反應(yīng)式為Ag₂O+Zn═2Ag+ZnO．根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

A．在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大

B．在使用過(guò)程中，電子由Ag₂O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．在使用過(guò)程中，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag₂O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小1.6g

Answer 1

分析：根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag₂O，原電池中電流從正極流向負(fù)極，根據(jù)電極反應(yīng)式可得電池總反應(yīng)為Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag．

解答：解：A、負(fù)極電極反應(yīng)為Zn+2OH^-=ZnO+H₂O+2e^-，消耗氫氧根離子，溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；
B、由電極反應(yīng)式可知，Zn的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，為原電池的負(fù)極，則正極為Ag₂O，原電池中電子從負(fù)極流向正極，即從鋅經(jīng)導(dǎo)線流向Ag₂O，故B錯(cuò)誤；
C、由電極反應(yīng)式可知，Zn的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag₂O是正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、正極電極反應(yīng)為：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，當(dāng)電路中每通過(guò)0.2mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小的是0.1mol氧原子的質(zhì)量，即0.1mol×（232-216）g/mol=1.6g，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，題目難度不大，注意根據(jù)電極反應(yīng)判斷原電池的正負(fù)極以及電池反應(yīng)．