( 5分)在一密閉的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定條件下開始反應(yīng)：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 2min末測(cè)得容器中有7.2mol SO2。試回答：
① 反應(yīng)后18O原子存在于哪些物質(zhì)中　　　　　　　　　　　　　　　　　；
② 2min末SO3的濃度________________________；
③ 用O2的濃度變化表示該時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率_______________________。

①SO2、O2、SO3（2分）   ②0.4mol/L（1分）  ③0.1mol/(L·min)（2分）

解析試題分析：①反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，所以反應(yīng)后18O存在于SO2　O2　SO3　中；②根據(jù)三行式計(jì)算；
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
起始量（mol）  8         4                  0
變化量（mol） 0.8       0.4               0.8
2min末（mol）7.2       3.6                0.8
2min末SO3的濃度為0.4mol/L；③用O2的濃度變化表示該時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)N2＋3H22NH3 ，開始時(shí)N2的濃度為3 mol·L－1，H2的濃度為5 mol·L－1，3 min后測(cè)得NH3濃度為0.6 mol·L－1，則此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是(　　)

A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1
C．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為w mol·L-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)平衡后，使C的濃度仍為w mol·L-1的配比是（  ）

A．4 mol A+2 mol BB．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B
C．3mol C+1 mol D+1 mol BD．3 mol C+1 mol D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是

A．
B．
C．HCl + HClO
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（8分）（1）氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：
CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)  H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol
一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量19.76 kJ。則
①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的      倍。
②該條件下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)是            （結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
③該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）         。

A．v正(CH3OH)＝v正(CO2) B．混合氣體的密度不變
C．c(CH3OH)＝c(H2O)D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
（2） 甲、乙兩容器體積相等，甲容器通入1 mol SO2和1 mol O2，乙容器通入1 mol SO3和0.5 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) + O2 (g)  2SO3(g) H＜0，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，均和外界無熱量交換，平衡時(shí)，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a，乙中SO3的分解率為b，則a、b的關(guān)系為a+b _______ 1（填“﹤”、“﹥”或“＝”) 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（8分）化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對(duì)人類生產(chǎn)生活有重要的意義。
（1）請(qǐng)將影響表中“實(shí)例”反應(yīng)速率的“條件”仿照示例填在空格橫線上。

實(shí)例
影響條件
①食物放在冰箱里能延長(zhǎng)保質(zhì)期
溫度（示例）
②實(shí)驗(yàn)室將塊狀藥品研細(xì)，再進(jìn)行反應(yīng)
____________
③用H2O2分解制O2時(shí)，加入MnO2
____________
④工業(yè)制硫酸催化氧化SO2制取SO3時(shí)，通入過量的空氣
____________
（2）一定溫度下，在2L體積不變的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
②從反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為__________mol/（L·s）。
③該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________（結(jié)果保留整數(shù)）。
④當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15 s時(shí)，向密閉容器中通入氬氣，此時(shí)用Z表示的反應(yīng)速率__________（填“小于”或“等于”或“大于”）10 s時(shí)用Z表示的反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2014年初霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)在        能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫下” 、“低溫下” 或“任何溫度下”）；
②在T2溫度下，0～2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝___________。
（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
在恒壓下，將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中，也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH<0，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有     

A．增加原催化劑的表面積 B．降低溫度
C．減小投料比[n(NO2) / n(CH4)] D．增大壓強(qiáng)
（3）在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi) (裝有等量的某種催化劑) 先各通入等量的CH4，然后再分別充入等量的NO和NO2。在不同溫度下，同時(shí)分別發(fā)生上述的兩個(gè)反應(yīng)：并在t秒時(shí)測(cè)定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖所示：

從圖中可以得出的結(jié)論是
結(jié)論一：在250℃-450℃時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450℃-600℃時(shí)NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
推測(cè)原因是                                                             
結(jié)論二：                                                               

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(9分) 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃
700
800
830
1000
1200
K
0．6
0．9
1．0
1．7
2．6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝             ；
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （多選扣分）。
A．容器中壓強(qiáng)不變                 B．混合氣體中 c（CO）不變
C．V正（H2O）＝ V逆（H2O）       D．c（CO2）＝ c（CO）
（3） 800℃時(shí)，反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）  CO2（g）＋H2（g）的平衡常數(shù)K＝          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（17分）H2O2是一種強(qiáng)氧化劑，被廣泛應(yīng)用于水處理及衛(wèi)生消毒等方面。
（1）H2O2不穩(wěn)定，當(dāng)其中含F(xiàn)e2＋時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：
，則Fe2＋在此過程中所起的作用是______________，當(dāng)生成336mL O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
（2）下表是在常壓、60℃和不同pH條件下，6mL30% H2O2在60min內(nèi)釋放出氧氣的體積。則下列說法正確的是___________。

a．pH越大，H2O2的分解速率越大
b．pH在9左右，H2O2的分解速率最大
c．6mL 30% H2O2分解最多釋放出的氧氣的體積為639mL
d. pH=5.50時(shí)，0～60min內(nèi)，v(O2)=1.5mL
（3）溶液中H2O2的殘留量可用一定濃度的酸性KMnO4溶液來測(cè)定，反應(yīng)中MnO4－
被還原為Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式為______________。
（4）科學(xué)工作者以Ir-Ru/Ti為陽極、ACFC為陰極，在酸性環(huán)境、不斷通入空氣的條件下直接電解水來制備H2O2。電解過程中，陽極區(qū)溶液的pH_     （填“增大”“不變”或“減小”），陰極產(chǎn)生H2O2的電極反應(yīng)式為_______。若不通空氣，則陰極得到的產(chǎn)物是_______ 。
（5）己知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量
143,H-O為463。則.

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