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【題目】下列描述中正確的是( )

A. CS2分子構型為V形 B. ClO3—的空間構型為平面三角形

C. SF6中有4對完全相同的成鍵電子對 D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

【答案】D

【解析】

A、CS2分子中中心原子碳原子含有的孤對電子對數＝＝0，所以該分子是直線型結構，屬于含有極性鍵的非極性分子，選項A不正確；B、ClO3－中中心原子氯原子含有的孤對電子對數＝＝1，所以該微粒是三角錐形結構，選項B不正確；C、在SF6分子中，S和F形成的是極性鍵，6個共價鍵完全是相同，即有6對完全相同的成鍵電子對，選項C不正確；D、SiF4和的空間構型分別為正四面體和三角錐形，但中心原子均采用的是sp3雜化，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是

A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－

B.O2(g)+4H+(aq)+4e－=2H2O(1)

C.CH3OH(g)+H2O(1)-6e－=CO2(g)+6H+(aq)

D.O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A. A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等

B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C. a=5時，A是強酸，B是弱酸

D. 若A、B都是弱酸，則5≥a＞2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】保持營養(yǎng)均衡，合理使用藥物是人類健康的重要保證。

（1）人體內提供能量的主要營養(yǎng)物質為糖類、蛋白質和____，人體內蛋白質在蛋白酶作用下水解的最終產物是____。

（2）合理選擇飲食，有益身體健康。小明家某次晚餐菜譜如下圖所示。

①菜譜中富含脂肪的食物是_______。

②土豆泥中的主要營養(yǎng)物質水解生成葡萄糖的化學方程式為_________。

③青椒、西紅柿等蔬菜富含維生素C。用淀粉溶液和碘水檢驗維生素C的還原性，有關實驗操作和現象是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵的敘述中正確的是(　　)

A.化學鍵存在于原子之間，也存在于分子之間

B.兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵

C.離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力

D.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閃鋅礦（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素雜質)是冶煉鋅單質的原料，有兩種常見的冶煉方式：火法煉鋅和濕法煉鋅。兩種方法均先將閃鋅礦加熱焙燒，得到以ZnO為主要成分的焙砂，再分別經過兩條路線得到單質鋅，同時得到副產品。

已知：

(I)相關金屬單質的熔沸點

金屬單質

Zn

Fe

Cu

Cd

熔點(K)

693

1812

1356

594

沸點(K)

1180

3023

2840

1040

(II)幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH

開始沉淀pH

完全沉淀 pH

Fe3+

l.l

3.2

Zn2+

5.9

8.9

Cu2+

4.7

6.7

Cd2+

6.9

9.6

請回答下列問題:

(1)寫出步驟①發(fā)生的主要反應的化學方程式___________________。

(2)步驟②若焦炭與ZnO(s)反應生成1mol CO時吸收akJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程示________________。

(3)步驟④中操作I的分離方法為_______，得到副產品粗 鎘需控制溫度為_____左右。

(4)步驟⑦需調節(jié)溶液pH為_______，目的是__________。

(5)步驟⑨以Pt為陽極、Al為陰極進行電解的化學方程式為__________。

(6)分別取閃鋅礦200kg，通過火法煉鋅得到Zn的質量為65kg，通過濕法煉鋅得到Zn的質量為78kg，閃鋅礦中ZnS的質量分數約為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】詩詞是中華民族燦爛文化的瑰寶。下列古詩中不涉及化學變化的是（ ）

A.忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開

B.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

C.落紅不是無情物，化作春泥更護花

D.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在已經發(fā)現的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產生活有密切的聯系。

（1）短周期中可以做半導體材料的元素的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式是：__________；

（2）為了提高煤的利用率，常將其氣化或液化，其中一種液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉化為甲醇，寫出該化學反應方程式為____________；

（3）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反應中的能量變化如圖所示。該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②在一定條件下，將2.5mol N2和7.5mol H2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發(fā)生反應：N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g)，5分鐘末時達到平衡，測得容器內的壓強是開始時的0.9倍，則5分鐘內用氨氣表示該反應的平均化學反應速率為：V(NH3)=____________；氫氣達到平衡時的轉化率是_____________（保留小數點后一位）；

（4）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：

A，B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應式為：________________；若將上述裝置中的氫氣換成甲烷，其余都不改變，對應裝置的負極反應方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和熱的測定．下列說法錯誤的是（ ）

A．稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應

B．儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒

C．在實驗過程中，把溫度計上的酸用水沖洗干凈后再測量NaOH溶液的溫度

D．用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，結果也是正確的

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