【題目】從廢鈷酸鋰電池正極片（LiCoO2、乙炔炭黑、Al箔）中回收鈷和鋰的流程如圖：下列說法錯誤的是（ ）

A.步驟（Ⅰ）中的濾液1中含有AlO2-

B.步驟（Ⅱ）中的濃鹽酸可用濃硝酸代替

C.步驟（Ⅲ）中的濾液3可用于回收鋰

D.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

【答案】B

【解析】

廢鈷酸鋰電池正極片(LiCoO2、乙炔炭黑、Al箔)中加入NaOH溶液堿溶，此時只有Al轉(zhuǎn)化為NaAlO2進入濾液1中，濾渣為LiCoO2、乙炔炭黑；加入濃鹽酸，乙炔炭黑不反應(yīng)，進入濾渣，LiCoO2被濃鹽酸還原，Co由+3價轉(zhuǎn)化為Co2+，同時生成Li+和Cl2；經(jīng)過氨浸、NaOH處理后，Co2+生成Co(OH)2沉淀，Li+進入濾液中。

A．由以上分析可知，步驟（Ⅰ）的濾液1中含有AlO2-，A正確；

B．步驟（Ⅱ）中的濃鹽酸若用濃硝酸代替，則無法將鈷由+3價還原為Co2+，B錯誤；

C．步驟（Ⅲ）中的濾液3中含有Li+，可用于回收鋰，C正確；

D．廢舊電池中含有鋰、鈷等可回收利用的資源，有利于保護環(huán)境和資源再利用，D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）

B. CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上

C. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D. 與都是α-氨基酸且互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。

（1）請寫出F離子的電子排布式_________。

（2）寫出X的化學(xué)式________，X的化學(xué)名稱為______。

（3）寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個化學(xué)方程式：__________。

（4）試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：____________。

（5）F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學(xué)式為__________；該離子化合物晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是________（只要求列出算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種制備草酸鐵銨晶體[(NH4)3Fe(C2O4)3]的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)CaC2的電子式為__________

(2)步驟Ⅱ主要是除去H2S、PH3等雜質(zhì)氣體。在除PH3時，PH3被氧化為H3PO4，CuSO4被還原為Cu，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________

(3)步驟Ⅲ制H2C2O4時需要加熱硝酸的還原產(chǎn)物為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，硝酸的濃度及反應(yīng)溫度都不宜過高，是因為____________.

(4)“過濾1”需對沉淀進行洗滌檢驗其是否洗滌干凈的依據(jù)是____________________

(5)步驟Ⅵ、VII補加草酸的目的是______________________.

(6)步驟VIII由濾液制得產(chǎn)品的操作為____________、____________、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度最大的是(　　)

A.AgCl(Ksp＝1.8×10－10 molL﹣1)

B.Ag2CO3(Ksp＝8.1×10－12 molL﹣1)

C.Ag2CrO4(Ksp＝9.0×10－12 molL﹣1)

D.AgBr(Ksp＝5.0×10－13 molL﹣1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（N2H4）和次磷酸鈉（NaH2PO2）都具有強還原性，都有著廣泛的用途。

(1)已知：①N2H4(1)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H1=-621.5kJmol-1

②N2O4(1)＝N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3kJmol-1

則火箭燃料的燃燒反應(yīng)為2N2H4(1)+N2O4(1)＝3N2(g)+4H2O(g) △H=__。

(2)已知反應(yīng)N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g)，T℃時，向2L恒容密閉容器中加入2molN2H4(g)和4molCl2(g)，測得Cl2和HCl的濃度隨時間的關(guān)系如圖所示。

①0～10min內(nèi)，用N2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=__。

②M點時，N2H4的轉(zhuǎn)化率為__（精確到0.1）%。

③T℃時，達到平衡后再向該容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g)，此時平衡__（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。

(3)①次磷酸（H3PO2）是一元酸，常溫下，1.0molL-1的NaH2PO2溶液pH為8，則次磷酸的Ka=__。

②用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸，裝置如圖所示。交換膜A屬于__（“陽離子”或“陰離子”）交換膜，電極N的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是___。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是___。

②Y電極上的電極反應(yīng)式是___，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是___。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的電極反應(yīng)式是___。

②Y電極的材料是___。

③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重___克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應(yīng)先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應(yīng)注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳氣體的質(zhì)量

B．生成水的質(zhì)量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，

下列表述中正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為： MNB.t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡

C.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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