【題目】Ⅰ.在一定條件下,反應A(g)+2B(s)C(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡后,根據下列圖像判斷:
(1)增大壓強,達到新平衡的是 (填圖像對應的序號,下同)。A的轉化率(填“增大”、“減小”、“不變”,下同) 。
(2)增大A的量,達到新平衡的是 ,此時A的轉化率 。
Ⅱ.工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應過程中的能量變化如下圖所示,據圖回答下列問題:
(1)該反應通常用活性鐵作催化劑,加活性鐵會使圖中B點(填“升高”還是“降低”) ,理由是 。
(2)該反應平衡常數表達式為:K= ,增大氮氣的量,K (填“增大”、“減小”、“不變”,下同)。
(3)一定條件下的密閉容器中,該反應達到平衡,要提高N2的轉化率,可以采取的合理措施有 (填字母代號)。
a.高壓 b.加入催化劑 c.增加N2的濃度 d.增加H2的濃度 e.分離出NH3
Ⅲ.在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:其化學平衡常數K與溫度t的關系如下:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請回答下列問題:
(1)該反應為 反應。(填“吸熱”或“放熱”)
(2)830℃,固定容器為2L的密閉容器中,放入混合物,其始濃度為c(CO) =0.1mol/L, c(H2O) =0.3mol/L,經3s后達到平衡,則平衡時CO的物質的量為 ;3s內CO2的平均反應速率為 。
(3)可以判斷已知的可逆反應達到平衡狀態(tài)的是 (填字母代號)。
a.容器內的壓強不再變化
b.單位時間內生成amolCO2同時消耗amolCO
c.容器內生成的CO濃度與H2濃度相等
d.單位時間內生成amolCO2同時生成2amolCO
e.單位時間內生成amolCO2同時生成amolH2
【答案】Ⅰ.(1)D;不變(各1分)
(2)A;減小(各1分)
Ⅱ.(1)降低;催化劑能降低反應的活化能(各1分)
(2)(2分);不變(1分)
(3)ade(2分)
Ⅲ.(1)吸熱(1分)
(2)0.05mol;0.025mol/(L·s)(各3分)
(3)e(2分)
【解析】
試題分析:
Ⅰ.(1)反應A(g)+2B(s)C(g)為左右兩邊氣體系數相等的反應,增大壓強,v正、v逆都同等倍數增大,平衡不發(fā)生移動,則符合題意的圖像是D;因平衡沒發(fā)生移動,A的轉化率不變。
(2)增大A的量,平衡向正反應方向移動,則符合題意的圖像是A;因直接加入了A,則此時A的轉化率減小。
Ⅱ.(1)加入催化劑,降低反應的活化能,則圖中B點降低。
(2)化學平衡常數為生成物濃度的系數次方乘積與反應物濃度的系數次方乘積的比值,則該反應平衡常數表達式為:K=;平衡常數只與溫度有關,則增大氮氣的量,K不變。
(3)工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應為氣體系數減小的放熱反應。a.高壓,使平衡正向移動,N2的轉化率增大;b.加入催化劑,平衡不一定,N2的轉化率不變;c.增加N2的濃度,平衡正向移動,N2的轉化率減。d.增加H2的濃度,平衡正向移動,N2的轉化率增大;e.分離出NH3,平衡正向移動,N2的轉化率增大;故選ade。
Ⅲ.(1)從表中數據可得,溫度升高,K值增大,則該反應為吸熱反應。
(2)830℃,K=1.0,根據三段式可得
CO2(g)+H2(g)CO(g) + H2O(g)
起始濃度(mol/L) 0.1 0.3
轉化濃度(mol/L) a a a a
平衡濃度(mol/L) a a 0.1-a 0.3-a
則有:=1.0,求解可得a=0.075。則平衡時CO的物質的量為(0.1-0.075)×2=0.05mol;3s內CO2的平均反應速率為 =0.025mol/(L·s)。
(3)CO2(g)+H2(g)CO(g) + H2O(g)為反應前后氣體系數不變的吸熱反應。a.因反應前后氣體系數不變,則總物質的量不變,容器內的壓強一直不變,所以容器內的壓強不再變化不能作為反應是否達到平衡狀態(tài)的標志;b.單位時間內生成a molCO2同時消耗amol CO,都表示的是逆反應速率,不能作為反應是否達到平衡狀態(tài)的標志;c.容器內生成的CO濃度與H2濃度相等,并不代表其濃度不變,則不能作為反應是否達到平衡狀態(tài)的標志;d.單位時間內生成amol CO2同時生成2a molCO,正逆反應速率不滿足方程式的系數之比,不能作為反應是否達到平衡狀態(tài)的標志;e.單位時間內生成amolCO2同時生成amolH2,能作為反應是否達到平衡狀態(tài)的標志;故選e。
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【題目】用化學用語解釋相關現(xiàn)象正確的是( )
A.BaSO4的水溶液導電性極弱:BaSO4Ba2++SO42-
B.KHSO4在熔融狀態(tài)下可導電:KHSO4=K++H++SO42-
C.常溫下,0.1mol/L的HF溶液的pH>1:HF+H2OH3O++F-
D.向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸,溶液變藍色:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.銨鹽都易溶于水
B.銨鹽受熱分解都能得到氨氣
C.除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2 , 加過量的NH4HCO3溶液后過濾
D.銨鹽與堿液共熱都能生成使藍色石蕊試變紅的氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應∶2A(g)+B(g)2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6 mol L-1,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是
A.用物質A表示的反應的平均速率為0.6 mol (L s)-1
B.2 s時物質B的濃度為1.4 mol L-1
C.2 s時物質A的轉化率為70%
D.2 s時物質A的體積分數為
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【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要.以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面,請根據題中提供的信息,填寫空格。
(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。
正極電極反應式為__________________________。
(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,若將此反應設計成原電池,則負極所用電極材料為_____,當線路中轉移0.4mol電子時,則被腐蝕銅的質量為_______g。
(3)將鋁片和銅片用導線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,負極分別為___ 。
A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片 C.鋁片、鋁片
(4)如圖是一種新型燃料電池,以CO為燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質,A極為電源______(填“正”或“負”)極,寫出A極的電極反應式:____________________。
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【題目】可逆反應mA(g)+nB(g)xC(g)在不同溫度及壓強(p1和p2)條件下反應物A的轉化率的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.正反應吸熱,m+n>x B.正反應吸熱,m+n<x
C.正反應放熱,m+n<x D.正反應放熱,m+n>x[
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【題目】一定溫度下,在某容器中進行如下可逆反應,當混合氣體的平均摩爾質量不再改變時,說明反應達到平衡狀態(tài)的是
①恒容時發(fā)生反應:A(g)+B(g)3C(g)
②恒壓時發(fā)生反應:A(g)+B(g)2C(g)
③恒容時發(fā)生反應:A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)
④恒壓時發(fā)生反應:A(g)+2B(g)3C(g)J-D(s)
A. ②③ B. ①④ C. ①③ D. ②④
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