Question

【題目】下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

用化學用語回答下列問題：

（1）寫出元素g的基態(tài)原子核外電子排布式______，h2+中未成對電子數(shù)為____。

（2）在b2a2分子中，元素b為__雜化，該分子是___分子（填“極性”或“非極性”），該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為____。

（3）bd2與bf2比較，沸點較高的是___（填分子式），原因是_______。

（4）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘正確是___。

A h位于元素周期表中第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素

B e的基態(tài)原子中，3p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素

C 最外層電子排布式為4s2，一定屬于IIA族

D 最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族

（5）i元素最高價含氧酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能電離出H+，而是它加合了一個OH－，形成配位鍵，請用“→”表示)；請用離子方程式表示____與ia4－互為等電子體的一種陽離是____，ia4－的空間構型為___。

（6）下表是一些氣態(tài)原子逐級電離能(kJ·mol－1)：

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量___________

②表中X可能為以上元素中的____元素(填寫元素符號)。Y與X的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為______

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d54s1 4 sp 非極性 3：2 CS2 相對分子質量大，分子間作用力（范德華力）大 AB +H2O+H+ NH4+ 正四面體 Li原子失去一個電子后，Li＋已形成穩(wěn)定結構，此時再失去一個電子很困難 Na 2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑

【解析】

各編號對應的元素，在表中表示出。

aH

iB

bC

cN

dO

jNa

kAl

eP

fS

gCr

hFe

(1)g為Cr元素，原子核外電子數(shù)目為24，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，h為Fe，Fe2＋核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，根據(jù)洪特原則，3d軌道中未成對電子數(shù)為4；

(2)b2a2為：C2H2，元素C為sp雜化，該分子是非極性分子，該分子中含有2個C-H單鍵和1個碳碳三鍵。C—H鍵σ鍵，碳碳三鍵中，有1個鍵為σ鍵，其他2個為π鍵，則σ鍵共3個，π鍵共2個，比例為3:2；

(3)CO2與CS2比較，CS2的熔沸點高，因為：分子結構相似，為分子晶體，分子晶體的熔沸點高低取決于相對分子質量的大小，故答案為：CS2； 相對分子質量大，分子間作用力（范德華力）大；

(4)A．h是Fe元素位于元素周期表中第四周期ⅤⅢ族，屬于d區(qū)元素，故A正確；

B．e原子的基態(tài)原子中3p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素，故B正確；

C．最外層電子排布式為4s2，可能處于ⅡA族、ⅡB族，故C錯誤；

D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素處于ⅢA族，故D錯誤；

故答案為：AB；

(5)i為B，它的最高價氧化物為H3BO3，根據(jù)信息，離子方程式為+H2O+H+；BH4-的等電子體，為陽離子的是NH4+，等電子體的空間結構相同，NH4＋為正四面體，則BH4-也為正四面體；

(6) Li原子失去一個電子后，Li＋的電子排布為1s2，已形成穩(wěn)定結構，此時再失去一個電子很困難，所以第二電離能比第一電離能大；X的第二電離能遠大于第一電離能，則X的化合價為＋1價，但是X的第一電離能比Li的小，說明更容易失去電子，則X為Na；Y的第四電離能遠大于第三電離能，Y的化合價為＋3價，Y為Al，X的最高價氧化物的水化物為NaOH，方程式為2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑。