【題目】高血脂嚴(yán)重影響人體健康,化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線(xiàn)如下(部分反應(yīng)條件和試劑略):

已知:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)試劑II中官能團(tuán)的名稱(chēng)是______________,第②步的反應(yīng)類(lèi)型是_______,E 的分子式是_______,E分子中共平面的碳原子數(shù)最多是_______個(gè)。

(2)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

(3)試劑II與足量NaOH溶液共熱后的產(chǎn)物F的名稱(chēng)是_________, F經(jīng)催化氧化后可發(fā)生銀鏡反應(yīng),該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(4)第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

(5)第⑦步反應(yīng)中,試劑III為單碘代烷烴,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。

(6)C的同分異構(gòu)體H在酸性條件下水解,生成X、Y和CH3(CH2)4OH 。若X含有羧基和苯環(huán),且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類(lèi)型的吸收峰,則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________, X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

【答案】 溴原子 取代反應(yīng) C15H22O2 13 CH3CH(COOH)2+2CH3OHCH3CH(COOCH3)2+ 2H2O 1,3丙二醇 OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHH4NOOCCH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O CH3I

【解析】(1)試劑Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH2CH2Br,含有的官能團(tuán)為溴原子;對(duì)比、、BrCH2CH2CH2Br的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)②屬于取代反應(yīng); 的分子式是C15H22O2,結(jié)合苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)特征,其分子中共平面的碳原子數(shù)最多是13個(gè)。

(2)反應(yīng)①是CH3CH(COOH)2與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH(COOCH3)2,反應(yīng)方程式為:CH3CH(COOH)2+2CH3OHCH3CH(COOCH3)2+2H2O;

(3)試劑II與足量NaOH溶液共熱后的產(chǎn)物FHOCH2CH2CH2OH,其名稱(chēng)是1,3丙二醇,F經(jīng)催化氧化后生成的OHCCH2CHO可發(fā)生銀鏡反應(yīng),該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHH4NOOCCH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O;

(4)反應(yīng)④在堿性條件下發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成B,B酸化生成C,則C,結(jié)合信息可知D,第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是:+CO2↑;

(5)第⑦步反應(yīng)中,試劑Ⅲ為單碘代烷烴,對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知試劑Ⅲ為CH3I;

(6)C的分子式為C15H20O5,其同分異構(gòu)體在酸性條件下水解,說(shuō)明含有酯基,生成X、YCH3(CH2)4OH,生成物X含有羧基和苯環(huán),且XY的核磁共振氫譜均只有兩種類(lèi)型的吸收峰,則X,YHOCH2CH2OH,則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;XY發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:,

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知2H2S(g)O2(g)===S2(s)2H2O(l)  ΔH=-632 kJ·mol1。下圖為H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 電極a為電池的負(fù)極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O22H2O4e===4OH

C. 每有1mol氧氣參加反應(yīng),電池內(nèi)部吸收632 kJ熱能

D. 34 g H2S參與反應(yīng),電路中有2 mol 電子通過(guò)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)只能作還原劑的是

A. S2 B. Fe2 C. SO32 D. K

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 常溫常壓下,56 g乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為4NA

B. 1.2 g NaHSO4晶體中含有的陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA

C. 12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

D. 1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬,煉鐵技術(shù)備受關(guān)注,己知:

①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) △H=+460.5kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=-28.5kJ/mol

③ 斷裂lmol CO(s)氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1O76kJ的能量

斷裂lmolCO2(s)氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1490kJ的能量

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(l)斷裂1molC(s)中所有化學(xué)鍵需要吸收的能量為_________。

(2)T1℃時(shí),向密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C,發(fā)生反應(yīng)①,達(dá)到平衡后,CO2的濃度為a mol/L;其他條件不變,縮小容器容積,再次達(dá)到平衡時(shí),CO2的濃度為bmol/L,則a____b (選填“>”“<”或“=”)。

(3)起始溫度均為T(mén)2℃時(shí),向容積為10L的三個(gè)恒容密閉容器中,分別加入一定量的Fe2O3和CO發(fā)生反應(yīng)②,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

編號(hào)

容器

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡常數(shù)(K)

Fe2O3

CO

Fe

1

恒溫

0.5

1.5

0.8

K1

2

恒溫

2

3

m

K2

3

絕熱

1

1.5

n

K3

①T2℃時(shí),容器1中反應(yīng)的平衡常數(shù)Kl=_______。

②容器2中,5min達(dá)到平衡,則0~5min內(nèi)以CO2表示該反應(yīng)的速率v(CO2)=_____。

③對(duì)于三個(gè)容器中的反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是(填選項(xiàng)字母)________。

A.m>2n B. 容器1和容器2中CO的平衡轉(zhuǎn)化率al<a2

C. K1=K3 D. 平衡時(shí)氣體壓強(qiáng):P3>Pl

(4)T2℃時(shí),向恒壓密閉容器中充入0.5molFe2O3和1.0molCO,發(fā)生反應(yīng)② ,CO和CO2的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

6min時(shí),改變的外界條件為_________,理由為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 同一原子中,1s2s、3s電子的能量逐漸減小

B. 3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道

C. 處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子

D. 同一原子中,2p3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列除雜或提純的操作方法不正確的是

A. 鎂粉中含少量鋁粉:加足量氫氧化鈉溶液充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾

B. 碳酸鈉溶液中含少量碳酸氫鈉:加足量澄清石灰水

C. 自來(lái)水中含少量Fe2+:蒸餾

D. 硝酸鉀固體中含少量氯化鉀:配制80的飽和溶液,冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2是重要的化工原料,但其造成的環(huán)境問(wèn)題也引起了人們的關(guān)注。開(kāi)發(fā)尋找SO2的合理替代品是目前化工行業(yè)的新動(dòng)態(tài)。

(1)SO2可以與水反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。SO2是大氣的主要污染物,是造成__________________的根源。

(2)工業(yè)上常用黃鐵礦(FeS2)制備SO2,黃鐵礦中S的化合價(jià)為____________。黃鐵礦煅燒后生成1.6gFe2O3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

(3)工業(yè)上使用堿液吸收SO2,使排放的尾氣達(dá)到合格標(biāo)準(zhǔn):

①將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中,所得溶液中溶質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。

②常溫下,若用1LNaOH若用吸收0.01molSO2,完全吸收后溶液中c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),則原NaOH溶液的pH值為________

(4)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)與SO2相似,具有極強(qiáng)的還原性,可用于保存水果食物,F(xiàn)可用如圖所示方法通過(guò)吸收SO2和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3(Ge為鈰元素)

①裝置II中,酸性條件下,NO被Ge4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-,請(qǐng)寫(xiě)出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-的離子方程式:_______________________________

②裝置III的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ge4+再生,同時(shí)在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為___________________________。

(5)現(xiàn)今,科學(xué)家已研發(fā)出比SO2更安全的偏重亞硫酸鹽(K2S2O5),工業(yè)上常用2KHSO3=K2S2O5+H2O的方法制備。我國(guó)要求紅酒中添加K2S2O5的標(biāo)準(zhǔn)(按等硫元素質(zhì)量的SO2計(jì))為0.25g/L。今釀造500噸葡萄酒,需加入K2S2O5的質(zhì)量為_______。(葡萄酒的密度近似為水,計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硅及化合物的性質(zhì)、用途有關(guān)敘述中,不正確的是(

A. 晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料B. 硅單質(zhì)可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池

C. 二氧化硅是光導(dǎo)纖維材料D. 常溫下二氧化硅不能與NaOH溶液反應(yīng)

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