Question

①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題

（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強的元素是

鈉

（寫元素名稱），該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為

2Na+O₂

△   .

Na₂O₂

．
（2）元素②的最高價氧化物對應的水化物的電子式為

，試比較②和③原子半徑的大�、�

＞

③（填“＞”或“＜”）
（3）畫出元素④的原子結構示意圖

，該元素的最高價氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應，反應中作氧化劑的是（寫化學式）

HNO₃

．
（4）寫出元素⑤在周期表中的位置

第三周期ⅦA 族

，以海水中含量最大的物質(zhì)為原料可以生產(chǎn)⑤的單質(zhì)，同時還可以得到另外兩種重的工業(yè)原料，該反應的化學方程式為

2NaCl+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

．
（5）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的4倍．
①甲、乙元素分別為

鋁

、

鎂

寫元素名稱）
②寫出②的最高價氧化物對應的水化物與甲的最高價氧化物反應的離子方程式

2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O

（6）已知破壞1mol  N≡N鍵、H-H鍵、N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．則1molN₂完全反應轉(zhuǎn)化為NH₃共

放出

（填“吸收”或“放出”）能量

92

 kJ．

Answer 1

分析：根據(jù)元素所在周期表中的位置可知：①為H元素，②為Na元素，③為C元素，④為N元素，⑤為Cl元素；
（1）根據(jù)金屬性的遞變規(guī)律判斷金屬性的強弱；
（2）根據(jù)原子核外電子層數(shù)的多少比較原子半徑；
（3）根據(jù)反應中元素的化合價的變化判斷氧化劑和還原劑；
（4）根據(jù)元素所在的橫行和縱行判斷元素的位置，電解飽和食鹽水的產(chǎn)物為氫氧化鈉、氫氣和氯氣；
（5）①甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，發(fā)生鈍化反應，應為鋁單質(zhì)，乙元素原子核外L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的4倍，應為鎂元素；
②根據(jù)氧化鋁為兩性氧化物分析；
（6）根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能計算反應熱．

解答：解：根據(jù)元素所在周期表中的位置可知：①為H元素，②為Na元素，③為C元素，④為N元素，⑤為Cl元素
（1）同周期中元素的金屬性從左到右逐漸減弱，同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強，則金屬性最強為Na，在氧氣中燃燒的化學方程式為2Na+O₂

△   .

Na₂O₂，
故答案為：鈉；2Na+O₂

△   .

Na₂O₂；
（2）元素②的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，為離子化合物，電子式為，鈉的原子核外有3個電子層，C的原子核外有2個電子層，核外電子層數(shù)越多，半徑越大，故答案為：；＞；
（3）④為N元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，原子結構示意圖為，其對應的最高價氧化物的水化物為HNO₃，具有強氧化性，與銅反應時做氧化劑，
故答案為：；HNO₃；
（4）⑤為Cl元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，所以在第三周期ⅦA族，電解飽和食鹽水的產(chǎn)物為氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應的方程式為
2NaCl+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，故答案為：第三周期ⅦA族；2NaCl+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（5）①甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，發(fā)生鈍化反應，應為鋁單質(zhì)，乙元素原子核外L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的4倍，應為鎂元素，故答案為：鋁；鎂；
②②的最高價氧化物對應的水化物與甲的最高價氧化物的反應為氫氧化鈉和氧化鋁的反應，氧化鋁為兩性氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的化學方程式為
2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O，故答案為：2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O；
（6）反應的方程式為：N₂+3H₂═2NH₃，1molN₂完全反應轉(zhuǎn)化為NH₃的反應熱為：946kJ+3×436kJ-6×391kJ=-92kJ，所以反應放出熱量，故答案為：放出；92．

點評：本題考查較為綜合，涉及元素的推斷、元素周期律、氧化還原反應、電解以及化學反應與能量等問題，題目難度中等，注意正確把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關基礎之知識的積累．