【題目】常溫常壓下，將NH3緩慢通入飽和食鹽水中至飽和，然后向所得溶液中緩慢通入CO2，整個實驗進程中溶液的pH隨通入氣體體積的變化曲線如圖所示（實驗中不考慮氨水的揮發(fā)）。下列敘述不正確的是

A.由a點到b點的過程中，溶液中增大

B.由圖可知(NH4)2CO3溶液顯堿性、NH4Cl溶液顯酸性

C.c點所示溶液中，c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.d點所示溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

【答案】D

【解析】

A.，由a點到b點，溶液pH增大，c(OH-)增大，由于溫度不變，Ka不變，因此增大，A正確；

B. b點表示NH3的量達到最大值，c點時，溶液中的一水合氨和二氧化碳恰好完全反應，溶質(zhì)為碳酸銨，由圖可知(NH4)2CO3溶液顯堿性、NH4Cl溶液顯酸性，B正確；

C.c點所示溶液中，溶質(zhì)為碳酸銨，溶液呈堿性，因此離子濃度大小為：c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，C正確；

D. d點所示溶液中，溶質(zhì)為碳酸氫銨，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，c(NH4+)+c(NH3·H2O)+ c(NH3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，D錯誤。

故答案D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G 為短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關系如圖，下列說法正確的是

A.根據(jù)元素B 在元素周期表中的位置推測，其最高價氧化物對應的水化物可能具有兩性

B.元素D在自然界中主要以游離態(tài)存在，其單質(zhì)可用作半導體材料

C.元素A的離子半徑大于元素G的離子半徑

D.元素F 的氣態(tài)氫化物比元素G的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X是一種相對分子質(zhì)量為92的芳香烴，以X為原料制備部分有機物的路線如下：

已知：

（1）第①步和第②步順序不能互換的原因_____。

（2）寫出X到A的反應方程式__________________________。

（3）A到B所用試劑___________。

（4）由X制備A時，簡述配制混酸的方法____________________。

（5）試劑a___________(結構簡式)。

（6）M為滌綸，是一種高分子聚合物，有關M的說法正確的是___。

A.M其中一種單體對苯二甲酸和苯甲酸互為同系物

B.1mol 該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應，理論上最多可以消耗2n mol NaOH

C.生成該聚合物的反應屬于加聚反應

D.滌綸是對苯二甲酸和乙醇通過縮聚反應得到

（7）寫出同時滿足條件的阿司匹林的同分異構體結構簡式________________。

①含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

②能發(fā)生銀鏡反應

③核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1:2:2:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于水解應用的說法，錯誤的是

A.草木灰(主要含K2CO3)與銨態(tài)氮肥最好不混用

B.明礬用于凈水

C.向CuCl2溶液中加入Cu(OH)2，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的少量Fe3＋

D.將AlCl3、Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒，所得固體成分相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關說法正確的是

A.一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應放出234kJ熱量

B.若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

C.若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

D.若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉(2 Na2CO3·3 H2O2)廣泛用于化工、造紙、紡織、食品等行業(yè)，一種以芒硝(Na2SO4·10 H2 O)、H2O2等為原料制備過碳酸鈉的工藝流程如下：

已知2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O ， pH小于5時幾乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5時幾乎均以CrO42-形式存在。

回答下列問題：

(1)Na2CrO4中Cr元素的化合價為___

(2)Ksp(CaCrO4)___(填“＞”或“＜”)Ksp(CaSO4)。

(3)流程中循環(huán)物質(zhì)X為___(填化學式)。

(4)步驟II中發(fā)生反應的化學方程式為_________

(5)步驟I一III是為了制得純堿，從環(huán)境保護的角度看，可能的不足之處是___

(6)步驟V合成時，加入95%的乙醇的目的是___

(7)測定產(chǎn)品活性氧的實驗步驟如下：準確稱取mg產(chǎn)品，用硫酸溶解后，用c mol·L－1的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4標準溶液V mL。

①滴定到終點時，溶液呈___(填“無色”或“淺紅色”)。

②過氧化物的活性氧是指過氧化物單獨用催化劑催化分解時放出氧氣的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量之比。該實驗測得的產(chǎn)品中活性氧為___(列出計算表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣中含有SO2，易形成酸雨、污染大氣。有效去除和利用SO2是環(huán)境保護的重要議題。

（1）雙堿法洗除SO2。NaOH溶液Na2SO3溶液

①上述過程生成Na2SO3的離子方程式為_________。

②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點為_________。

（2）NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的煙氣，反應溫度為323 K，反應一段時間。

①隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸_________（填“增大”“不變”或“減小”）。

②如果采用NaClO替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。吸收等量的SO2，所需NaClO的物質(zhì)的量是NaClO2的_________倍。

（3）SO2的利用。生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結晶脫水制得。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝如下：

①Ⅰ中反應的化學方程式為___________。

②若Ⅲ中通入SO2不足，結晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質(zhì)是_______（填化學式）。

③工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（ ）

A. 室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：

+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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