Question

【題目】一定條件下，在容積恒為2.0L的容器中，Fe和CO2發(fā)生如下反應(yīng)： CO2（g） + Fe（s） FeO（s） + CO（g），若起始時(shí)向容器中加入1mol CO2，5.0 min后，容器內(nèi)氣體的相對(duì)平均分子量為32，則這段時(shí)間內(nèi)ν（CO2）=_____________。

①下列說法不正確的是_______

a 當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到了平衡

b 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到了平衡

c 平衡后移除二氧化碳時(shí)，正反應(yīng)速率一直減小直至建立新的平衡

d 平衡后縮小容器的體積，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)

②待反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向_________移動(dòng)（選填“正向”、 “逆向”、或“不”），二氧化碳的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”，“減小”或“不變”），CO的物質(zhì)的量____（選填“增大”，“減小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】0.075mol/（L·min） c、d 正向 不變 增大

【解析】

若起始時(shí)向容器中加入1mol，后，容器內(nèi)氣體的相對(duì)平均分子量為32，三行式解如下：

=32，解得x=0.75，所以；故答案為：。

①．當(dāng)混合氣體的密度是變量，不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，正確；

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，正確；

平衡后移除二氧化碳時(shí)，正反應(yīng)速率先減小后增大，直至建立新的平衡，故錯(cuò)誤；

平衡后縮小容器的體積，正逆反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤。

故答案為：cd。

②待反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向正向移動(dòng)，但到達(dá)新平衡時(shí)的效果與原平衡等效，故二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變，CO的物質(zhì)的量增大，故答案為：正向；不變；增大。