【題目】某汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。

（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的結(jié)構(gòu)式為 。

（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 (已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))，Fe2O3還可用于“鋁熱法”煉鐵，鋁熱反應(yīng)在冶金工業(yè)上可用于 。

（3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的電子式為 。

（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為：_________。

【答案】（1）N≡N

（2）Fe 冶煉難熔金屬

（3）

（4）2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑

【解析】

試題分析：（1）氮?dú)夥肿又泻械I，結(jié)構(gòu)式為N≡N。

（2）Fe2O3是氧化劑，與Na發(fā)生置換反應(yīng)，F(xiàn)e元素發(fā)生還原反應(yīng)，則還原產(chǎn)物為Fe；鋁熱反應(yīng)在冶金工業(yè)上可用于冶煉難熔金屬；

（3）氧化鈉是離子化合物，電子式為。

（4）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】HCl氣體易溶于溶劑A，那么下列物質(zhì)也可能易溶于A的是(　　)

A. NH3 B. CH4 C. CCl4 D. O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）2C（氣）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1，保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C ，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．平衡不移動(dòng)

B．再達(dá)平衡時(shí)，n（A）∶n（B）∶n（C）仍為2∶2∶1

C．再達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)減小

D．再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,D和E可形成4核10個(gè)電子分子。試回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出五種元素的名稱(chēng)。

A ,B ,C ,D ,E 。

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程:_________ ____________。

(3)寫(xiě)出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式: ____________________。

(4)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:

E與B形成的化合物: ;A、B、E形成的化合物: ;D、E形成的化合物: ___________。

(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于 (填“離子”或“共價(jià)”)化合物,存在的化學(xué)鍵是 ,寫(xiě)出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是：（ ）

① Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖

② 羥基的電子式：

③ HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

④ NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-

⑤ Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說(shuō)明Na2O是電解質(zhì)

⑥ SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故SiO2是兩性氧化物；

⑦ 分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化（ ）

A．①②⑤ B．①④⑥⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，

(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理______________？并說(shuō)明理由：_____________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

(3)儀器A的名稱(chēng)為____________，干燥管D的作用是______________。

(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置B、C中所裝藥品分別為____________、________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為________________。

(5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是（ ）
A.并不是所有物質(zhì)都含有化學(xué)鍵
B.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵
C.單質(zhì)不可能含有離子鍵
D.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷數(shù)，一般規(guī)律是：離子半徑小，離子所帶電荷值大，則離子鍵越強(qiáng)．①K2O ②MgO ③CaO三種物質(zhì)離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是（ ）
A.K2O，MgO，CaO
B.MgO，CaO，K2O
C.MgO，K2O，CaO
D.CaO，K2O，MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是

A. 1 mol C和2 mol CO

B. 1 mol C和3 mol C

C. 3 mol C2H2和1 mol C6H6

D. 1 mol淀粉和1 mol纖維素

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