Question

下列能說明氯的非金屬性比硫強的事實是
①HCl比H₂S穩(wěn)定  ②HClO₄酸性比H₂SO₄強  ③Cl₂能與H₂S反應生成S  ④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子  ⑤Cl₂與Fe反應生成FeCl₃，S與Fe反應生成FeS  ⑥鹽酸是強酸，而氫硫酸是弱酸

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑥

C．①②③⑤

D．②④⑥

Answer 1

C

試題分析：：①元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，HCl比H₂S穩(wěn)定，可說明非金屬性：Cl＞S，故①正確；②元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，HClO₄酸性比H₂SO₄強，可說明非金屬性：Cl＞S，故②正確；
③Cl₂能與H₂S反應生成S，可說明氧化性：Cl₂＞S，單質的氧化性越強，對應元素的非金屬性越強，故③正確；
④不能以最外層電子數的多少判斷非金屬性的強弱，例如O的最外層電子數為6，I的最外層電子數為7，但O的非金屬性大于I，故④錯誤；
⑤Cl₂與Fe反應生成FeCl₃，S與Fe反應生成FeS，可說明氧化性：Cl₂＞S，單質的氧化性越強，對應元素的非金屬性越強，故⑤正確；
⑥比較非金屬性的強弱，應根據對應的最高價氧化物對應的水化物的酸性比較，不能根據氫化物的酸性進行比較，例如HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，故⑥錯誤。
故選C。
點評：本題考查非金屬性的強弱比較，題目難度不大，注意比較非金屬性的角度和方法。