【題目】能用離子方程式 H++ OH-→ H2O 表示的反應(yīng)是( )
A. 氨水和鹽酸 B. 氫氧化鈉溶液和醋酸
C. 硫酸和氫氧化鋇溶液 D. 硝酸和石灰水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】除去括號(hào)中的雜質(zhì),寫(xiě)出所加的試劑的化學(xué)式和除雜反應(yīng)的離子方程式
(1)Na2SO4溶液(Na2CO3):所加試劑_________離子方程式 ________________________
(2)O2(CO2):所加試劑_________離子方程式 _______________________________
(3)FeSO4溶液(CuSO4):所加試劑_________離子方程式________________________
(4)Fe(Al):所加試劑_________離子方程式 ________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將體積為V L的圓底燒瓶中充滿氨氣,倒扣在含有足量水的水槽中(如圖所示),實(shí)驗(yàn)完畢后立即將燒瓶從水槽中取出,所得溶液的密度為ρg·cm﹣3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.水最終會(huì)充滿整個(gè)燒瓶
B.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L﹣1
C.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ρ
D.所得溶液中,n(NH3·H2O)+n(NH4+)=mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡: CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),K=0.1,反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是( )
A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大
C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了使CH3COONa溶液中Na+的濃度與CH3COO-的濃度比為1∶1,可在CH3COONa溶液中加入( )
①適量的鹽酸 ②適量的NaCl ③適量的醋酸 ④適量的CH3COONa
A.①② B.③
C.③④ D.④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽,如硫酸亞鐵(FeSO4)。但二價(jià)鐵鹽很容易被 而變質(zhì),故服用維生素C,可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子,有利于鐵的吸收,說(shuō)明維生素C具有 性,實(shí)驗(yàn)室保存FeSO4溶液往往是加入過(guò)量的 防止溶液變質(zhì)。黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)中:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,該反應(yīng)中被還原的元素是 ,氧化產(chǎn)物是 ,爆炸后所得混合氣體的平均相對(duì)分子量為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列制取氫氣的方法中,反應(yīng)速率最大的是( )
A. 10 ℃時(shí),粉末狀鋅與3 mol/L鹽酸溶液反應(yīng)
B. 50 ℃時(shí),粉末狀鋅與6 mol/L硝酸溶液反應(yīng)
C. 10 ℃時(shí),塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應(yīng)
D. 50 ℃時(shí),粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】漂粉精久置空氣中會(huì)變質(zhì),在變質(zhì)過(guò)程中不會(huì)涉及的性質(zhì)是( )
A. H2CO3 的酸性 B. HClO 的不穩(wěn)定性
C. HClO 的弱酸性 D. HClO 的漂白性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于吸熱反應(yīng)的分析正確的是( )
A.生成物化學(xué)鍵形成時(shí)也會(huì)吸收熱量
B.生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量
C.一定需要加熱條件下才能實(shí)現(xiàn)
D.使用催化劑可以降低吸熱反應(yīng)的熱效應(yīng)
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