經(jīng)測(cè)定0.1 mol/L的KHSO4溶液與0.1 mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，則：

（1）KHSO4的電離方程式可以表示為________________________

（2）往0.1 mol/L的KHSO4溶液中加入鋅片，預(yù)計(jì)可以觀察到的現(xiàn)象是__________，反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（3）某同學(xué)向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性，此時(shí)的變化可以用離子方程式表示為_______________________________________，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，其變化可以用離子方程式表示為___________________。

（1）KHSO4＝K＋＋H＋＋SO42－  

（2）有無色氣泡冒出  Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑

（3）Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O   Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列溶液中微粒濃度的判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)測(cè)定某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，且其濃度大小的排列順序?yàn)椋篶 （Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），下列有關(guān)說法正確的是（　　）

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經(jīng)測(cè)定0.1 mol/L的KHSO4溶液與0.1 mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，則：(1)KHSO4的電離方程式可以表示為________

(2)往0.1 mol/L的KHSO4溶液中加入鋅片，預(yù)計(jì)可以觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為________．

(3)某同學(xué)向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性，此時(shí)的變化可以用離子方程式表示為________，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，其變化可以用離子方程式表示為________．

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將6 mol A和5 mol B混合于4 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)  5 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成2 mol D，經(jīng)測(cè)定以C表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·s－1。則下列結(jié)論中正確的是

A．以A表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·s－1

B．平衡時(shí)，B的濃度為1 mol·L－1

C．n值等于1

D．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%

 

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