【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 常溫常壓下， 中含有極性共價鍵的數(shù)目為

B. 硫酸與足量銅反應，生成的分子數(shù)為

C. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的和溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均約為

D. 晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為

【答案】D

【解析】

A.0.1molH2O2分子中，含有0.2molO-H極性共價鍵，含有極性共價鍵數(shù)目為0.2NA，故A錯誤；

B.100ml 18.4mol/LH2SO4的物質(zhì)的量為1.84mol，根據(jù)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2，若1.84mol硫酸全反應，則生成SO2是0.92mol，但隨著反應的進行，硫酸濃度減小，稀硫酸和銅不反應，所以生成的SO2小于0.92mol,故B錯誤；

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的"NaCl" 和"KCl" 溶液中，因未知溶液的濃度和體積，無法計算陰、陽離子數(shù)目，故C錯誤；

D.1.2gNaHSO4的物質(zhì)的量是0.01mol, NaHSO4晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，陽離子和陰離子的總數(shù)為 ,故D正確；

本題答案為D。

練習冊系列答案
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【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:氯化銅_______________；硫酸鐵____________。

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【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是

A. 若2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483．6kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241．8kJ·mol－1

B. 若C（石墨，s）＝C（金剛石，s）ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C. 已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝-57．4kJ·mol－1，則20．0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量

D. 已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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【題目】取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(雜質(zhì)不參與反應)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（標準狀況）。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為75%

B．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol

C．參加反應的HCl的質(zhì)量為146g

D．被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol

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【題目】向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6 g鐵粉，充分反應后，鐵粉全部溶解（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO），下列說法不正確的是（ ）

A. 最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+

B. 最終溶液中，硝酸無剩余

C. 標準狀況下生成NO的體積為1.68 L

D. 再向最終所得溶液中滴加稀硝酸，無明顯變化

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【題目】如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離 （ ）

A. 過濾 B. 蒸餾 C. 分液 D. 萃取

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【題目】已知很多氣體都能用來做噴泉實驗，若在同溫同壓下兩個等體積燒瓶，一個收集滿和的混合氣體，另一個收集滿，如圖所示，噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內(nèi)溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（）和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（）關(guān)系是（兩燒瓶所得溶液密度幾乎相等）

A. 和都不同 B. 和都相同

C. 相同，不同 D. 相同，不同

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【題目】如圖是中學化學中常見物質(zhì)之間的一些反應關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：

(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。

(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學方程式：____________。

(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________

(5)檢驗物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________

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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是

A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(Ls)

B. 反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C. 反應開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %

D. 反應的化學方程式為：X＋YZ

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