【題目】下列離子方程式正確的是(

A. 過(guò)量SO2通入到BaNO32溶液中:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+

B. FeOH2溶于稀HNO3FeOH22H=Fe22H2O

C. HO2中加入H2SO4酸化的KMnO45HO22MnO4-6H=518O22Mn28H2O

D. 用銅電極電解硫酸銅溶液:2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

【答案】C

【解析】

A、NO3在酸性條件下,具有強(qiáng)氧化性,能將SO2氧化成SO42,本身被還原成NO,Ba2SO42生成BaSO4,通入過(guò)量的SO2,發(fā)生離子方程式為3SO2Ba22NO32H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H2SO42,故A錯(cuò)誤;

B、硝酸具有氧化性,將Fe2氧化成Fe3,正確的離子方程式為3Fe(OH)210HNO3=3Fe3NO↑+8H2O,故B錯(cuò)誤;

C、KMnO4具有強(qiáng)氧化性,將H2O2氧化成O2,本身被還原成Mn2,離子方程式為2MnO45H218O26H=518O2↑+2Mn28H2O,故C正確;

D、銅作陽(yáng)極,陽(yáng)極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2,陰極反應(yīng)式為Cu22e=Cu,故D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知:淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)。下列說(shuō)法中,不正確的是

A. 氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Cl2 >IO3- >I2

B. 一定條件下, I-IO3-反應(yīng)可能生成I2

C. 途徑Ⅱ中若生成1mol I2,消耗4mol NaHSO3

D. 向含I-的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________,B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是__________、__________。

2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:

________________________________________;

________________________________________。

3)在實(shí)驗(yàn)室利用BD制備E的實(shí)驗(yàn)中,若用1mol B1 mol D充分反應(yīng),能否生成1mol E__________,原因是__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物J是一種常用的抗組胺藥物,一種合成路線如下:

已知:①C為最簡(jiǎn)單的芳香烴,且A、C互為同系物。

②2ROH+NH3HNR2+2H2O(R代表烴基)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱是______________,H中的官能團(tuán)名稱是________________________

(2)由D生成E的反應(yīng)類型是__________,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。

(3)B+C→D的化學(xué)方程式為______________

(4)L是F的同分異構(gòu)體,含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu),遇FeCl3溶液顯紫色,則L有__________________(不考慮立體異構(gòu))種。其中核磁共振氫譜為六組峰,峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______

(5)寫(xiě)出用氯乙烷和2-氯-1-丙醇為原料制備化合物的合成路線(其他無(wú)機(jī)試劑任選) __。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究表明:豐富的CO2可以作為新碳源,解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機(jī),同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng),實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴。現(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過(guò)程分兩步進(jìn)行:

第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H =+41.3kJ·mol-1

第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol-1

①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

②一定條件下的密閉容器中,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,要加快反應(yīng)速率并提高CO2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是______(填字母)。

A.減小壓強(qiáng) B.增大H2濃度 C.加入適當(dāng)催化劑 D.分離出水蒸氣

(2)另一種方法是將CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣。現(xiàn)在10L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在不同條件下測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示:

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

a.c(H2):c(CH3OH)=3:1 b.容器內(nèi)氫氣的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變 d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

②上述反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”),圖中壓強(qiáng)p1____p2(填“>”或“<”)。

③經(jīng)測(cè)定知Q點(diǎn)時(shí)容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的9/10,則Q點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為____________

④N點(diǎn)時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

(3)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3,其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9,F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液,將其與等體積的CaCl2溶液混合,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是

A. 在密閉容器中,使1molN2和3molH2充分反應(yīng)后生成NH3的分子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.56 L 丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA

C. 2g H218O和D2O 的混合物中,含有的中子數(shù)為NA

D. 若lmol 氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,則分散系中膠體微粒數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是

A. 金屬性:甲>>

B. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

C. 原子半徑:辛>>

D. 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ClO2 Cl2 的氧化性相近。在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小 組通過(guò)圖1 裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

1)儀器 D 的名稱是___________。安裝 F 中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的___________。

2)打開(kāi) B 的活塞,A 中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使 ClO2 D 中被穩(wěn)定劑充 分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜___________ (”)。

3)關(guān)閉 B 的活塞,ClO2 D 中被穩(wěn)定劑完全吸收生成 NaClO2,此時(shí) F 中溶液的顏色不變,則裝置 C 的作用是___________ 。

4)已知在酸性條件下 NaClO2 可發(fā)生反應(yīng)生成 NaCl 并釋放出 ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為___________, ClO2 釋放實(shí)驗(yàn)中,打開(kāi) E 的活塞,D 中發(fā)生反應(yīng),則裝置 F的作用是___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式,書(shū)寫(xiě)正確的是

A.氫氧化鋇溶液與稀鹽酸的反應(yīng):

B.澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng):

C.銅片插入硝酸汞溶液中:

D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:

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