【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池,放電時(shí)的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2.下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是( )
A.電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B.電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+
C.電池充電過(guò)程中,陰極附近溶液的pH升高
D.電池充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-Ni2O3+3H2O
【答案】B
【解析】
試題分析:A、原電池原理,負(fù)極上失去電子,化合價(jià)升高,即鐵作負(fù)極,正極上得到電子,化合價(jià)降低,即Ni2O3作正極,故說(shuō)法正確;B、根據(jù)電極總反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2,故說(shuō)法錯(cuò)誤;C、陰極反應(yīng)式應(yīng)是負(fù)極反應(yīng)的逆過(guò)程,因此應(yīng)是Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,c(OH-)增大,pH 增大,故說(shuō)法正確;D、充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式是正極反應(yīng)式的逆過(guò)程,即陽(yáng)極反應(yīng)式為:Ni2O3+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O,故說(shuō)法正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.的溶液中:K+、NH4+、SO42-、NO3-
B.0.1 mol/L NaAlO2溶液:Fe3+ 、H+、Cl-、SO42-
C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
D.使甲基橙試液顯黃色的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
B.FeSO4溶液中加入酸性H2O2溶液:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C.Cl2和水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如圖所示的實(shí)驗(yàn)(可加熱)中,下列試劑的選用、現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是( )
選項(xiàng) | 試劑B | 濕潤(rùn)的試紙A | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 碘水 | 淀粉試紙 | 變藍(lán) | 碘具有氧化性 |
B | 濃氨水,生石灰 | 藍(lán)色石蕊試紙 | 變紅 | 氨氣為堿性氣體 |
C | Na2SO3,硫酸 | 品紅試紙 | 褪色 | SO2具有漂白性 |
D | Cu,濃硝酸 | 淀粉KI試紙 | 變藍(lán) | NO2為酸性氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣,主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如下圖:
已知燒結(jié)過(guò)程的產(chǎn)物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
(1)寫(xiě)出燒結(jié)過(guò)程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_________________________。
(2)操作a為冷卻、研磨,其中研磨的目的是________________________。
(3)浸出過(guò)程中,NaFeO2可完全水解,水解反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(4)操作b的名稱是_________,所用的玻璃儀器有___________、__________和燒杯。
(5)“碳化”時(shí)生成沉淀,沉淀的化學(xué)式為________________。
(6)上述過(guò)程中循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列廚房中的活動(dòng)不涉及化學(xué)變化的是
A.菜刀切咸肉后未處理而生銹 B.用食醋除去水壺中的水垢
C.用葡萄自釀葡萄酒 D.將黃瓜切成片
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測(cè)定AlN的含量,設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。
已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。
(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先 ,再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是 ,打開(kāi)分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。
(3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)
【方案2】用右圖裝置測(cè)定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。
(4)為測(cè)定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是 。
a.CCl4 b.H2O
c.NH4Cl溶液 d.苯
(5)若m g樣品完全反應(yīng),測(cè)得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
【方案3】按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度:
(6)步驟②生成沉淀的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
①酸的濃度和體積;②堿的濃度和體積;③比熱容:④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量;⑤生成水的物質(zhì)的量;⑥反應(yīng)前后溫度變化;⑦操作所需的時(shí)間。
A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①②③⑥ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料,工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2工藝流程如下圖所示:
部分難溶的電解質(zhì)溶度積常數(shù)(Ksp)如下表:
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10﹣17 | 10﹣17 | 10﹣39 |
已知:一定條件下,MnO4可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2
(1)步驟Ⅱ中消耗0. 5molMn2+時(shí),用去1molL-1的NaClO3溶液200ml,該反應(yīng)離子方程式為
(2)已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn),此物質(zhì)的名稱是_____________。
(3)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料.放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH,該電池正極的電極反應(yīng)式是 。如果維持電流強(qiáng)度為5A,電池工作五分鐘,理論消耗鋅 g.(已知F=96500C/mol)
(4)向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物(主要成分MnOOH、Zn(OH)2)中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H2C2O4),并不斷攪拌至無(wú)CO2產(chǎn)生為止,寫(xiě)出MnOOH參與反應(yīng)的離子方程式 。
。向所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液產(chǎn)生黑色沉淀,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明黑色沉淀成分為MnO2 。
(5)用廢電池的鋅皮制作ZnSO47H2O的過(guò)程中,需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是:加入稀H2SO4和H2O2,鐵溶解變?yōu)镕e3+,加堿調(diào)節(jié)pH為 時(shí),鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10﹣5molL﹣1時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全)。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為 時(shí),鋅開(kāi)始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1molL﹣1)。
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