【題目】CaC2和MgC2都是離子化合物，下列敘述正確的是（ ）

①CaC2和MgC2都跟水反應(yīng)生成乙炔

②C的電子式為

③CaC2在水中以Ca2+和C形式存在

④MgC2的熔點(diǎn)低，可能在100℃以下

A.①②B.②④C.①③D.③④

【答案】A

【解析】

①CaC2和水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2和乙炔，根據(jù)性質(zhì)的相似性，MgC2和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和乙炔，①正確；

②C中兩個C原子形成三對共用電子對，每個C原子再得到一個電子，使每個C原子都達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C的電子式為，②正確；

③CaC2和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，所以不能在水中以Ca2+和C形式存在，③錯誤；

④MgC2是離子化合物，熔化或氣化時(shí)斷裂離子鍵需消耗很高能量，因此物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)較高，其熔化溫度不可能在100℃以下，④錯誤；

綜上，①②正確，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是( )

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B

向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C

用惰性電極電解NaCl溶液

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

用惰性電極電解MgBr2溶液

2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2

D

稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性

H++OH-=H2O

稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性

H++OH-=H2O

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料.煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。常溫常壓下反應(yīng)的能量變化如圖1所示：

②

化學(xué)鍵

H—H

H—O

O=O

鍵能kJ/mol

436

x

496

③CO（g）+ O2（g）=CO2（g） △H=-280kJ/mol

H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H=-284kJ/mol

H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ/mol

請回答下列問題：

（1）甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體這一反應(yīng)的活化能為__kJ/mol；

（2）請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式__；

（3）H—O的鍵能x值為__；

（4）如圖2：在一容積可變的密閉容器中充入10molCO氣體和30molH2氣體，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L。如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10molCO和30molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=___L；

（5）在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生該反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同，反應(yīng)物和生成物反應(yīng)前后均為氣態(tài)）.相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器

甲

乙

丙

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

1molCO、2molH2

1molCH3OH

1molCH3OH

平衡時(shí)容器體積

V（甲）

V（乙）

V（丙）

反應(yīng)的平衡常數(shù)K

K（甲）

K（乙）

K（丙）

平衡時(shí)CH3OH的濃度/molL-1

C（甲）

C（乙）

C（丙）

平衡時(shí)CH3OH的反應(yīng)速率/molL-1min-1

v（甲）

v（乙）

v（丙）

則下列說法正確的是___。

A.V（甲）＞V（丙）

B.K（乙）＞K（丙）

C.c（乙）＞c（甲）

D.v（甲）=v（丙）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C3H7O2N的有機(jī)物經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，發(fā)現(xiàn)有如圖所示的原子連接順序，則此有機(jī)物是

A.硝基化合物B.硝酸酯C.α氨基酸D.蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是________。

②正極的電極反應(yīng)式是_________。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3—的去除率

接近100%

＜50%

24小時(shí)pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)



pH=4.5時(shí)，NO3—的去除率低。其原因是________。

（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：

Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—；

Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。

①做對比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右圖所示，可得到的結(jié)論是_______。

②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。

pH =4.5（其他條件相同）

（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3—的去除率

約10%

約3%

1小時(shí)pH

接近中性

接近中性

與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時(shí)，NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關(guān)于兩個電解池反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

A.陽極反應(yīng)式相同

B.電解結(jié)束后所得液體的pH相同

C.陰極反應(yīng)式相同

D.通過相同電量時(shí)生成的氣體總體積相等（同溫同壓）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子核外L層上s能級和p能級電子個數(shù)相同；乙元素原子3p能級上只有1對成對電子；丙和丁元素原子N層上都只有1個電子，但其中丙元素原子各內(nèi)層均已充滿；而丁元素原子次外層的電子充滿在2個能級中；戊元素原子最外層電子排布圖是，它的單質(zhì)常溫時(shí)為氣態(tài)。試用化學(xué)符號回答以下問題。

（1）甲是___，乙是___，丙是___，丁是___，戊是__。

（2）丙和乙的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___。

（3）丙的硝酸鹽溶液跟乙的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：___。

（4）甲和乙元素組成的化合物的化學(xué)式是___，用電子式表示該化合物的形成過程___。

（5）乙和戊元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高低關(guān)系是___＞___。

（6）丙的硫酸鹽跟少量氨水反應(yīng)的離子方程式是：___。

（7）丙元素原子的外圍電子排布式是___。

（8）乙和丁形成的化合物的電子式是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴是一種重的化工原料，從淡化海水中提取溴的工藝流程如下：

⑴操作Ⅱ中，用飽和Na2CO3堿性溶液吸收Br2，過程中有CO2產(chǎn)生，反應(yīng)的粒子方程式為______，當(dāng)0.6 mol Br2被吸收時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______

步驟Ⅳ包含萃取，分液和蒸餾，該過程中不必用到的儀器有______填序號

a.燒杯 b.分液漏斗c.普通漏斗 d.玻璃棒 e.蒸發(fā)皿 f.冷凝管

某化學(xué)興趣小組利用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，并探究氯水的性質(zhì)

①將A，B，C相連，制得Cl2后加入適量水，即可制得氯水，將所得氯水分為兩份，進(jìn)行甲，乙兩個實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作如下，將現(xiàn)象填入下表：

實(shí)驗(yàn)序號

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

甲

將氯水滴入品紅溶液

______

乙

氯水中加入碳酸氫鈉粉末

有無色氣泡產(chǎn)生

②由實(shí)驗(yàn)乙不能推出氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性，原因是______，若要制備純凈干燥的Cl2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?/span>a→_____→_____→_____→_____→_____→_____→d

實(shí)驗(yàn)完畢后，假設(shè)裝置C中氫氧化鈉和恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為______，反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______，常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為K，則常溫下NaClO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(用含Ka和Kw的表達(dá)式表示)

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