【題目】500 ℃、20 MPa時，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如下圖所示，下列說法中正確的是（　�。�

A.從反應開始到第一次平衡時,N2的平均反應速率為0.005 mol·L－1·min－1

B.平衡在10 min至20 min的變化,可能是因為增大了容器體積

C.25 min時，分離出了0.1 mol NH3

D.在25 min后平衡向正反應方向移動,新平衡中NH3的體積分數(shù)比原平衡的大

【答案】C

【解析】

A. 第一次平衡時,時間為20min,氮氣的物質(zhì)的量由0.4mol變?yōu)?/span>0.25mol,容器容積為2L，v(N2)=0.15mol÷（2L×20min）=0.00375mol/(Lmin)，故A錯誤；

B. 由圖象可知各組分物質(zhì)的量變化加快，且10min時變化是連續(xù)的，20min達平衡時，△n(N2)=0.40.25=0.15mol，△n(H2)=0.6mol0.15mol=0.45mol，△n(NH3)=0.3mol，物質(zhì)的量變化之比等于化學計量數(shù)之比，三種氣體物質(zhì)的速率增加倍數(shù)相同，說明10min可能改變的條件是使用催化劑，故B錯誤；

C. 25分鐘,NH3的物質(zhì)的量突然減少，由0.3mol變?yōu)榱?/span>0.2mol，而H2、N2的物質(zhì)的量不變,說明應是分離出NH3，故C正確；

D. 第25分鐘,NH3的物質(zhì)的量突然減少，而H2、N2的物質(zhì)的量不變,說明應是分離出NH3,由于反應條件為恒容，與原平衡相比，容器內(nèi)壓強減小，則反應進行的程度減小，因此達到新平衡后NH3的體積分數(shù)比原平衡小，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一定量的CuCl2產(chǎn)品投入Na2CO3溶液中，充分反應生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并產(chǎn)生氣體CO2。設計如下實驗探究X的組成和性質(zhì)。已知各步反應所需試劑均過量，請回答：

（1）混合氣體的成分是______________；X的化學式為__________________。

（2）寫出CuCl2與Na2CO3反應生成X的離子方程式______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標準如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結果如下圖所示。

查閱資料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；

平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-

項目

廢水水質(zhì)

排放標準

pH

1.0

6~9

Cu2+/ mg·L-1

72

≤0.5

NH4+/ mg·L-1

2632

≤15

下列說法不正確的是

A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9

B. b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動，銅元素含量上升

C. c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移動，銅元素含量下降

D. d點以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學一選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)）

含硼、氮、磷的化合物有許多重要用途，如:(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________；基態(tài)Cu+的核外電子排布式為___________。

(2)化合物(CH3)3N分子中N原子雜化方式為________，該物質(zhì)能溶于水的原因是______。

(3)PH3分子的鍵角小于NH3分子的原因是________________；亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸，與NaOH反應只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽，則H3PO3分子的結構式為______________________。

(4)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼晶體晶胞如圖所示：

①在一個晶胞中原子的配位數(shù)為_______________。

②已知磷化硼晶體的密度為pg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則B-P鍵長為_________。

③磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖，請在答題卡上將表示B原子的圓圈涂黑_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量也增加

B.金屬鋁的冶煉流程為：鋁土礦 NaAlO2 Al(OH)3 無水AlCl3 Al

C.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕，但加熱反應劇烈

D.一定條件下，使用催化劑能加快反應速率但不提高反應物的平衡轉化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向 2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是（ ）

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A.反應在前 50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L1·s1

B.該條件下，反應的平衡常數(shù)K=0.05

C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L1，則反應的ΔH＜0

D.其他條件相同時，向空的容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，此時 v(正)＞v(逆)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L1的NaOH溶液，溶液中水所電離的c水(H＋)隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是

A.HA的電離常數(shù)Ka約為1×105

B.B點的溶液中粒子濃度滿足關系：c(HA)＞c(Na＋)＞c(A)

C.C、E兩點因為對水的電離的抑制作用和促進作用相同，所以溶液均呈中性

D.F點的溶液呈堿性，粒子濃度滿足關系c(OH)＝c(HA)＋c(A)＋c(H＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究Na2SO3 溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應規(guī)律，某小組同學進行實驗如下： 已知：(橙色)+ H2O(黃色)+ 2H+

(1)配制溶液

序號

操作

現(xiàn)象

i

配制飽和Na2SO3 溶液，測溶液的pH

pH 約為 9

ii

配制0.05 mol·L1 的K2Cr2O7溶液，把溶液平均分成兩份，向兩份溶液中分別滴加濃硫酸和濃 KOH 溶液，得到pH=2 的溶液A 和 pH=8 的溶液B

pH=2的溶液A 呈橙色；pH=8的溶液 B 呈黃色

① 用化學用語表示飽和 Na2SO3 溶液 pH 約為 9 的原因：__。

(2)進行實驗iii 和 iv：

序號

操作

現(xiàn)象

iii

向 2 mL 溶液 A 中滴加 3 滴飽和 Na2SO3 溶液

溶液變綠色(含Cr3+)

iv

向 2 mL 溶液 B 中滴加 3 滴飽和 Na2SO3 溶液

溶液沒有明顯變化

② 用離子方程式解釋 iii 中現(xiàn)象：__。

(3)繼續(xù)進行實驗v：

序號

操作

現(xiàn)象

v

向 2 mL 飽和 Na2SO3 溶液中滴加 3 滴溶液A

溶液變黃色

vi

向 2 mL 蒸餾水中滴加 3 滴溶液A

溶液變淺橙色

③ 實驗 vi 的目的是__。

④ 用化學平衡移動原理解釋 v 中現(xiàn)象：__。

⑤ 根據(jù)實驗iii～v，可推測：Na2SO3 溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應與溶液酸堿性有關，__。

⑥ 向實驗 v 所得黃色溶液中滴加__，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了上述推測。

(4)繼續(xù)探究溶液酸性增強對鉻(VI)鹽溶液氧化性的影響，該同學利用如圖裝置繼續(xù)實驗(已知電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大)。

a.K 閉合時，電壓為a。

b.向U 型管左側溶液中滴加 3 滴濃硫酸后，電壓增大了b。

⑦ 上述實驗說明：__。

⑧ 有同學認為：隨溶液酸性增強，溶液中O2 的氧化性增強也會使電壓增大。利用如圖裝置選擇合適試劑進行實驗，結果表明O2 的存在不影響上述結論。該實驗方案是__，測得電壓增大了 d(d < b)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：

負極區(qū)發(fā)生的反應有_________寫反應方程式。電路中轉移電子，需消耗氧氣__________標準狀況。

電解法轉化可實現(xiàn)資源化利用。電解制HCOOH的原理示意圖如下。

寫出陰極還原為的電極反應式：________。

電解一段時間后，陽極區(qū)的溶液濃度降低，其原因是_____。

可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關連接或，可交替得到和。

制時，連接_______________。產(chǎn)生的電極反應式是_________。

改變開關連接方式，可得。

結合和中電極3的電極反應式，說明電極3的作用：___________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案