Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、0.01 mol?L^-1氨水與0.01 mol?L^-1鹽酸等體積混合，所得溶液中c（H⁺）=c（OH^-）
• B、氯水中離子濃度大小關(guān)系是：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）
• C、25℃時(shí)，將pH=a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a＞b
• D、25℃時(shí)，

  Kw

  c(H+)

  =0.1 mol?L^-1的溶液中，Na⁺、CO₃^2-、Cl^-一定能大量共存

Answer 1

分析：A、根據(jù)混合后溶質(zhì)的性質(zhì)分析；
B、根據(jù)氯水的成分分析；
C、醋酸溶液稀釋10倍后，氫離子濃度減小，PH增大；
D、25℃時(shí)，

Kw

c(H+)

=0.1 mol?L^-1的溶液為堿性溶液，根據(jù)離子共存分析．

解答：解：A、0.01 mol?L^-1氨水與0.01 mol?L^-1鹽酸等體積混合，生成氯化銨，氯化銨水解溶液顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B、氯水中氯氣與水反應(yīng)為生成HCl和HClO，HCl是強(qiáng)酸完全電離，HClO是弱酸部分電離，溶液顯酸性，所以c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C、醋酸溶液稀釋10倍后，氫離子濃度減小，PH增大，所以a＜b，故C錯(cuò)誤；
D、25℃時(shí)，

Kw

c(H+)

=0.1 mol?L^-1的溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，溶液為強(qiáng)堿性，Na⁺、CO₃^2-、Cl^-與OH^-不反應(yīng)，所以一定能大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，影響電離平衡的因素，Kw的計(jì)算，酸堿混合后溶液離子濃度的比較，難度不大．