Question

【題目】標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是

A． b點水的電離程度比c點水的電離程度大

B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強

C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－1

D．a點對應溶液的導電性比d點強

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．b點溶液為中性，水的電離不受影響，而c點溶液顯酸性，水的電離受到抑制，故A正確；B．d點時，亞硫酸濃度約是0.1mol/L，酸性比同濃度硫化氫強，H2S的酸性比H2SO3弱，故B錯誤；C．b點時H2S恰好反應，消耗SO2為=0.005mol，由反應2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，n(H2S)=0.005mol×2=0.01mol，則c(H2S)==0.1mol/L，故C錯誤；D．H2S和H2SO3均為二元酸且d點溶液酸性比a點強，故d點溶液導電性強，故D錯誤；故選A。