【題目】下列操作或裝置，不能達到實驗目的的是( )。

A.圖Ⅰ用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣

B.圖Ⅱ用于檢驗濃硫酸與銅反應后的產(chǎn)物中是否含有銅離子

C.圖Ⅲ用于驗證犧牲陽極的陰極保護法

D.圖Ⅳ用于制取晶體

【答案】B

【解析】

A．實驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物的方法制取氨氣，氨氣是堿性氣體，密度比空氣小，用堿石灰干燥，采用向下排空氣法收集，A選項不符合題意；

B．由于可能還有過剩的濃硫酸，因此在檢驗濃硫酸與銅反應后的產(chǎn)物中是否含有銅離子時應將反應后的溶液倒入水中，類似于濃硫酸的稀釋，B選項符合題意；

C．原電池中鋅作負極失去電子發(fā)生氧化反應，鐵作正極被保護，可用K3[Fe(CN)6]來檢驗是否生成Fe2+從而驗證犧牲陽極的陰極保護法，C選項不符合題意；

D．CO2和NH3通入飽和的氯化鈉溶液中反應生成碳酸氫鈉晶體，反應的化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，蘸有稀硫酸的棉花可吸收氨氣，防止污染空氣，D選項不符合題意；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為比較鎂、鋁的金屬性強弱，設計了如下實驗：

（1）向兩支試管中分別加入3 mL同濃度的稀鹽酸，再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中，反應初始時觀察到如圖所示的現(xiàn)象，則試管b內(nèi)加入的金屬為____________（寫化學式）。

（2）若加入的兩塊金屬的物質的量相等，且試管中稀鹽酸足量，充分反應后，氣球狀態(tài)也如上圖所示，則試管b中反應的離子方程式為___________。

（3）分析判斷，實驗________[填“（1）”或“（2）”]能證明鎂的金屬性強于鋁。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中，單質只作氧化劑的是

A.2F2+2H2O═4HF+O2↑

B.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

D.H2+CuOH2O+Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列熱化學方程式正確的是

A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1

B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑，屬于兩性氧化物，可從富釩爐渣(主要含有、和少量、)中提取，其工藝流程如下：

已知：①

②一些金屬陽離子沉淀的pH范圍：

開始沉淀pH

完全沉淀pH

6.5

9.0

2.2

3.5

4.1

5.4

(1)“酸浸還原”時轉化為，寫出有關反應的離子方程式________；經(jīng)“氧化”后釩以存在，寫出生成反應的離子方程式________。

(2)調節(jié)溶液至2.0~3.5，宜選用的試劑是________(填標號)。/span>

A． B． C． D．

(3)“濾渣1”的主要成分是________；粗品中的雜質為________。

(4)“沉釩”時需加入稀，其目的是________。

(5)焙燒產(chǎn)生的氣體用________吸收后，其產(chǎn)物可以在該工藝中循環(huán)利用。

(6)在一定條件下可轉化為不同價態(tài)的釩離子(、、、)，可作為全釩液充電流電池的電極液，電池總反應為。下圖是釩電池基本工作原理示意圖：

充電時陽極的反應式為____；能夠通過釩電池基本工作原理示意圖中“隔膜”的離子是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示，其中M單質為淡黃色固體。下列說法錯誤的是( )。

A.簡單離子半徑：Z＞R

B.元素非金屬性的順序：Z＞X＞Y

C.M的氧化物對應的水化物均為強酸

D.Y的單質在加熱條件下能與Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T0℃時，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物質的物質的量隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時發(fā)生反應，X的物質的量隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是(　　)

圖a圖b

A.該反應的正反應是吸熱反應

B.T1℃時，若該反應的平衡常數(shù)K ＝50，則T1＜T0

C.圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%

D.T0℃，從反應開始到平衡時：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以熔融和為電解質，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應氣的燃料電池如圖。下列說法正確的是

A.當外電路中通過電子時，將消耗

B.通天然氣的電極為負極，發(fā)生還原反應

C.該電池使用過程中需補充和

D.以此電池為電源電解精煉銅，當有轉移時，有銅析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的容器中加入一定量的A和B，發(fā)生反應∶2A（g）+B（g）2C（g）， 在相同時間內(nèi)，測得不同溫度下A的轉化率如下表所示，下列說法正確的是

溫度/°C

100

200

300

400

500

轉化率

30%

75%

75%

50%

18%

A.該反應隨著溫度升高，反應速率先變大后變小

B.200°C，A的轉化率為75%時，反應達到平衡狀態(tài)

C.當單位時間內(nèi)生成n mol B的同時消耗2n molC時，反應達到平衡狀態(tài)

D.400°C時，B的平衡濃度為0.5 mol/L，則該反應的平衡常數(shù)K=2

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