【題目】為了除去粗鹽中的及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項操作。正確的操作順序是(

①過濾 ②加過量溶液 ③加過量鹽酸

④加熱煮沸 ⑤加過量的溶液 ⑥過量溶液。

A.②⑤⑥①③④B.⑤②⑥③①④C.⑥②⑤③④①D.⑥②①⑤③④

【答案】A

【解析】

首先要把粗鹽溶于水形成溶液,然后硫酸根離子用②鋇離子沉淀,加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀,

鎂離子用⑤氫氧根離子沉淀,加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀,至于先除鎂離子,還是先除硫酸根離子都行,

鈣離子用⑥碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后,這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,

再進(jìn)行①過濾,分離出生成的氫氧化鎂、碳酸鋇、碳酸鈣沉淀,

最后再加入③鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,經(jīng)蒸發(fā)操作可得到較純凈的氯化鈉,

最后④加熱煮沸,以除去殘留的二氧化碳?xì)怏w;

所以正確的順序為:②⑤⑥①③④。

答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol/LNA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述中正確的是(

A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度:c1mol/LB. 所得溶液中含有NAHCl分子

C. 36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2g)+H2g COg)+H2Og),

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =__________________。

2)該反應(yīng)為__________反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)。

3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中 cCO)不變

c.υ正(H2)=υ逆(H2OdcCO2)=cCO

4)某溫度下,平衡濃度符合下式:cCO2·cH2)=cCO·cH2O),試判斷此時的溫度為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種具有咸味有毒,且價格比食鹽(NaCl便宜的工業(yè)鹽,常被誤作食鹽使用,導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生。它的部分性質(zhì)見圖,下列說法錯誤的是

A.可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽(NaCl)與亞硝酸鈉(NaNO2

B.N2H4極易溶于水因為它是極性分子且與水分子之間形成氫鍵

C.NaNO2與N2H4生成NaN3的反應(yīng)方程式為:NaNO2+N2H4 = NaN3 + 2H2O

D所涉及到的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如果把的相對原子質(zhì)量定義為24,以所含的C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),則在標(biāo)準(zhǔn)狀況時下列數(shù)值肯定不變的是(

A.濃硫酸()的物質(zhì)的量濃度

B.常溫下氯化鈉的溶解度

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積.

D.1克拉鉆石所含的C原子的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按下圖裝置進(jìn)行實驗,并回答下列問題:

1)判斷裝置的名稱:A池為___________ B池為______________;

2)鋅極為________極,電極反應(yīng)式為___________________________________;銅極為________極,電極反應(yīng)式為___________________________________;石墨棒C1______極,電極反應(yīng)式為__________________________________;石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為______________________________________

3)當(dāng)C2極析出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))時,鋅的質(zhì)量變化_________(變大、不變或變。┝________gCuSO4溶液的質(zhì)量_________(增加、不變或減少)_________g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Cl270℃的NaOH水溶液中,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)后可生成NaClONaClO3現(xiàn)有63.9g Cl2,將其通入到足量70℃的NaOH水溶液中,反應(yīng)完全后測得溶液中NaClONaClO3的物質(zhì)的量比為41,并得到500mL溶液。

1)寫出Cl270℃的NaOH水溶液中發(fā)生上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

2)計算完全反應(yīng)后溶液中NaClO、NaClO3物質(zhì)的量濃度____、______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ______

(2)該反應(yīng)為 ______ 反應(yīng)(選填吸熱”“放熱”)

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ______

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變

Cv(H2)=v(H2O) Dc(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下,平衡濃度符合c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時的溫度為 ______ ℃.在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),CO2(g)H2(g)的起始量均為2.0mol,達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為 ______

(5)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H1=akJmol-1

反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H2=b kJmol-1

反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)H3

則△H3= ______ (用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E 都為短周期元素,A 原子失去一個電子后成為一個質(zhì)子;C 的-1 價陰離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);D在C 的下一周期,D可與同周期的B形成 BD2型離子化含物;E 和 C為同一周期元素,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。

(1)B元素在元素周期表中的位置是____________

(2)A與 E 形成的最簡單化合物的電子式為____________。

(3)C的氫化物與 D的氫化物的沸點相比較: ____________(用化學(xué)式表示,且用>符號連接)。 解釋原因______________

(4)E 的氫化物與 E 的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的的化學(xué)鍵有____________。

(5)E 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

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