Question

鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵的有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）據(jù)有關(guān)報(bào)道，目前已能冶煉純度高達(dá)99.9999%的鐵，關(guān)于純鐵的如下敘述中，正確的是

BE

（填序號(hào)）．
A．硬度比生鐵高
B．耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹
C．不能與鹽酸反應(yīng)      
D．與不銹鋼成分相同
E．在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1 FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑范圍是

1-100

nm．
（3）電子工業(yè)需用30%的FeC1₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請(qǐng)寫出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式

2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中還存在Fe³⁺的試劑是

KSCN溶液

．
（4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC1₃溶液，現(xiàn)有下列試劑：①蒸餾水 ②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的一組試劑是

A

（填序號(hào)）
A．①②④⑦
B．①③④⑥
C．②④⑤
D．①④⑥⑦

Answer 1

分析：（1）A．合金的硬度比各成分金屬的大；
B．純鐵不能形成原電池；
C．鐵能與鹽酸反應(yīng)；
D．不銹鋼基本合金元素還有鎳、鉬、鈦、鈮、銅、氮等；
E．鐵鋁在冷的濃硫酸中可以鈍化．
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1 FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色得到氫氧化鐵膠體；
（3）金屬銅可以和三價(jià)鐵之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三價(jià)鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色；
（4）腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，鐵可以置換金屬銅，可以和三價(jià)鐵反應(yīng)，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵．

解答：解：（1）A．生鐵是合金，硬度比純鐵大，故A錯(cuò)誤；
B．純鐵不能形成原電池，在潮濕的空氣中不易生銹，故B正確；
C．鐵能與鹽酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．純鐵與不銹鋼成分不同，故D錯(cuò)誤；
E．鐵在冷的濃硫酸中可以鈍化，故E正確．
故選BE；
（2）氫氧化鐵膠體的微粒直徑范圍是1-100nm，故答案為：1-100；
（3）金屬銅可以和三價(jià)鐵之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，三價(jià)鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色，可以用來(lái)檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；KSCN溶液；
（4）腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，加入過(guò)量的鐵可以和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，和氯化銅反應(yīng)生成金屬銅和氯化亞鐵，即Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，過(guò)濾，所得的濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過(guò)量的鐵，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，F(xiàn)e+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，向?yàn)V渣中加入足量的鹽酸可以將銅分離，再過(guò)濾，得到的濾液是氯化亞鐵，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，再向?yàn)V液中通入氯氣即可，
故答案為：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生鐵及化合物的性質(zhì)，注意二價(jià)鐵離子與三價(jià)鐵離子的轉(zhuǎn)化，難度不大．