【題目】有機物中碳元素的質量分數(shù)越高,其燃燒越不充分,燃燒時就會有黑煙產(chǎn)生。下列有機物燃燒時不會產(chǎn)生黑煙的是
A. C2H2 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H6
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質,按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。
【實驗探究】
(1)實驗室制取氨氣應選用下圖中________發(fā)生裝置進行實驗,反應的化學方程式為
_________________________
(2)B裝置中的干燥劑可選用________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。
(3)氣體通過C、D裝置時,試紙顏色會發(fā)生變化的是____(填“C”或“D”)。
(4)當實驗進行一段時間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入1~2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________________。
(5)F裝置中倒置漏斗的作用________________________________________________。
(6)某同學用右圖所示裝置進行氨氣的性質實驗,根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象,說明氨氣具有________性質(填序號)。
a.還原性 b.極易溶于水 c.與水反應生成堿性物質
(7)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮:8NH3 + 6NO2 ==7N2 + 12H2O
該反應中氨氣體現(xiàn)________(填“氧化性”或“還原性”)。請你列舉出氨氣的另一種用途_____________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學學科中的平衡理論主要包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
(1)常溫下,取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是 填“A”或“B”)。設鹽酸中加入的Zn質量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質量為 m2。 則 m1 m2 ( 選填“<”、“=”、“>”)。[來
(2)在體積為3L的密閉容器中,CO與H2在一定條件下反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高溫度,K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。在500℃,從反應開始到達到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)= 。
(3)某溫度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11,若該溫度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應調(diào)整溶液pH,使之大于 ;該溫度下,在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液,該溫度下電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)=2×10-5,試計算 (填“有”或“無”) Mg(OH)2沉淀生成?
(4)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時,甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致;乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結論) 。
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【題目】下列關于膠體和溶液的敘述正確的是 ( )。
A. 膠體帶電荷,而溶液呈電中性
B. 膠體中加入電解質可產(chǎn)生沉淀,而溶液不能
C. 膠體是一種不穩(wěn)定的分散系,而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系
D. 膠體能夠發(fā)生丁達爾效應,而溶液則不能
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【題目】下列過程中,不涉及化學變化的是 ( )。
A. 甘油加水作護膚劑
B. 用明礬凈化水
C. 烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味,增加香味
D. 燒菜用過的鐵鍋,經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
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【題目】為探究苯與溴的取代反應,有如下兩個裝置:
甲用裝置Ⅰ進行如下實驗,將一定量的苯和溴放在燒瓶中,同時加入少量鐵屑,3~5 min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成,即證明苯與溴發(fā)生了取代反應。
(1)①中的有機反應方程式為_________________________。
(2)①中長導管的作用是_______________________ 。
(3)燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是____________________,要想得到純凈的產(chǎn)物,可用______________________試劑洗滌。
(4)乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ,并用下列某些試劑完成該實驗。
可選用的試劑是:苯;液溴;濃硫酸;氫氧化鈉溶液;硝酸銀溶液;四氯化碳.
a的作用是___________________。b中的試劑是______________________。
(5)比較兩套裝置,裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是___________________。(至少打出兩點)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】尿素和氰酸銨的化學式分別為C0(NH2)2和NH4CNO,下列關于這兩種物質的說法正確的是
A. 所含的4種元素分別位于四個不同周期 B. 均為離子化合物
C. 均屬于有機化合物 D. 互為同分異構體
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【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應A:4HCl+O22Cl2+2H2O
已知:Ⅰ.反應A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ熱量。
Ⅱ.
判斷下列說法正確的是( )
A. 反應A的ΔH>-115.6 kJ·mol-1
B. H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱
C. 由Ⅱ中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強
D. 斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差31.9 kJ
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【題目】【北京市朝陽區(qū)2017屆高三第一次(3月)綜合練習理綜化學試題】某學生探究0.25moI/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應,實驗如下:
下列分析不正確的是
A. 實驗I中,白色沉淀a是Al(OH)3
B. 實驗2中,白色沉淀b含有CO32-
C. 實驗l、2中,白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關
D. 檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈,均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液
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