【題目】下列說(shuō)法中,正確的是( )

A. 若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p,它違背了泡利原理

B. 金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低

C. 石墨、新型高分子導(dǎo)電材料、聚乙烯、金屬晶體均含有金屬鍵

D. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在2個(gè)手性碳原子

【答案】B

【解析】A、泡利原理是每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)電子,且自旋的方向相反,洪特規(guī)則是同一能級(jí)上電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,且自旋反應(yīng)相同,因此1s22s22p63s23p3p違背了洪特規(guī)則,故A錯(cuò)誤;B、一般不同晶體熔沸點(diǎn)高低順序是原子晶體>離子晶體>分子晶體,金剛石和SiC屬于原子晶體,原子晶體熔沸點(diǎn)高低判斷,一般通過(guò)鍵長(zhǎng)比較,鍵長(zhǎng)越短,熔沸點(diǎn)越高,C的原子半徑小于Si,因此金剛石中C-C鍵長(zhǎng)小于SiCSi-C鍵長(zhǎng),即金剛石的熔點(diǎn)高于SiC,NaFNaCl屬于離子晶體,離子晶體一般通過(guò)晶格能,晶格能越大,熔沸點(diǎn)越高,晶格能與離子所帶電荷數(shù)和離子半徑有關(guān),所帶電荷數(shù)越多,半徑越小,晶格能越大,熔沸點(diǎn)越高,即F的半徑小于Cl,因此NaF熔沸點(diǎn)高于NaCl,H2OH2S屬于分子晶體,H2O中含有分子間氫鍵,即H2O的熔點(diǎn)高于H2S,因此熔點(diǎn)順序是金剛石>SiC>NaF>NaCl>H2O>H2S,B正確;C、聚乙烯中不含金屬鍵,故C錯(cuò)誤;D、手性碳原子是連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán),乳酸結(jié)構(gòu)式為,根據(jù)手性碳原子定義,只有1個(gè)手性碳原子,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于無(wú)機(jī)材料的是(

A.高韌薄層瀝青罩面B.高強(qiáng)度耐腐蝕鋼筋

C.隔震橡膠墊D.超高分子量聚乙烯纖維

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬說(shuō)法正確的是

A. 自然界中的金屬元素都以化合態(tài)存在

B. 金屬鈉著火,可以用水滅火

C. 鐵在潮濕的空氣中很穩(wěn)定,但紅熱的鐵絲可與水蒸氣反應(yīng)

D. AlNaOH溶液的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移3mole-,就生成1.5molH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。復(fù)分解反應(yīng)中,元素的化合價(jià)都沒發(fā)生變化,都不屬氧化還原反應(yīng)。

1復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律:一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽。已知相同物質(zhì)的量濃度的溶液,pH大小關(guān)系是pHNa2CO3)>pHNaClO)>pHNaHCO3)>pHNaHS O3)。

①寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式______________________。

②將混有CO2氣體的SO2氣體,通入NaHSO3飽和溶液,___________不能除去CO2氣體。

2復(fù)分解反應(yīng)從形式上看,是一種相互交換成分的反應(yīng),在有機(jī)反應(yīng)中,也存在類似形式的反應(yīng)——“烯烴的復(fù)分解反應(yīng)。

如果用重氫D標(biāo)記過(guò)的烯烴CD3CDCDCD3和烴CH3CHCHCH3進(jìn)行反應(yīng),其化學(xué)方程式是______________________

3復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循向生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)的方向進(jìn)行。

①甲同學(xué)認(rèn)為CuSO4+H2SH2SO4+CuS↓不能發(fā)生,因?yàn)樵摲磻?yīng)違背了較強(qiáng)酸制較弱酸的原則。請(qǐng)你判斷甲同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確,并做出解釋:________________

②乙同學(xué)認(rèn)為,BaSO3可溶于酸,SO2通入BaNO32溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),但經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)探究發(fā)現(xiàn),有白色沉淀生成,請(qǐng)你寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________

4電解是一種在通電作用下的氧化還原反應(yīng)。用電解法可將某工業(yè)廢水中的CN-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2,裝置如上圖所示。電解過(guò)程中,陰極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH_____________增大”“減小不變。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在濃硝酸中放入銅片:
(1)開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
(2)若銅有剩余,則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式為
(3)待反應(yīng)停止后,再加入少量25%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是
(4)若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng),銅消耗完時(shí),共產(chǎn)生5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體.則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為 , 其中顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘是人類必需的生命元素,在人體的生長(zhǎng)發(fā)育過(guò)程中起著重要作用,實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行碘單質(zhì)的制備。

【查閱資料】堿性條件下,I2會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成I-IO3-,酸性條件下, I-IO3-又會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2;碘在水中的溶解度為0.029g。

【碘的制取】以海帶為原料,按照以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

1將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_______________。

2步驟B發(fā)生的反應(yīng)是氧化”,這一操作中可供選用的試劑: Cl2;Br2;③稀硫酸和H2O2,從無(wú)污染角度考慮,你認(rèn)為合適試劑是______填編號(hào),反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2 的離子反應(yīng)方程式為_______________。

3步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_____________,使用該儀器時(shí),第一步操作是_______________

4有同學(xué)查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請(qǐng)判斷該提議是否可行,原因是_______________。

【碘的分離】得到含I2CCl4溶液后,利用右圖裝置進(jìn)行碘的提取并回收溶劑。

5圖中有兩處明顯錯(cuò)誤,分別是①_________;_________。

6對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤改正之后進(jìn)行分離操作。預(yù)期錐形瓶中得到無(wú)色的CCl4,實(shí)驗(yàn)結(jié)果錐形瓶中得到紫紅色液體,請(qǐng)分析出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因____________,為了保證實(shí)驗(yàn)成功,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案:___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示. 已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差l.下列說(shuō)法正確的是(
A.Y、Z、W處于同一周期
B.X、Y、Z、W的原子序數(shù)遞增
C.X、W可形成化學(xué)式為XW的離子化合物
D.簡(jiǎn)單離子半徑是Z大于W

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】欲除去甲烷氣體中混有的乙烯得到純凈的甲烷,最好依次通過(guò)盛有( )試劑的裝置.
A.澄清石灰水、濃H2SO4
B.酸性KMnO4溶液、濃H2SO4
C.溴水、濃H2SO4
D.CCl4、堿石灰

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用萃取法從碘水中分離碘,所用萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)是( ) ①不和碘或水起化學(xué)反應(yīng)  ②能溶于水 ③不溶于水、軕(yīng)是極性溶劑、輵(yīng)是非極性溶劑.
A.①②⑤
B.②③④
C.①③⑤
D.①③④

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