【題目】A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素,它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件及其他物質已經略去):
ABCD
(1)若A為H2S,D的水溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,B為刺激性氣味氣體,寫出B→C轉化的化學反應方程式:______________.
(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅:A的化學式為________,實驗室制備氣體A的化學反應方程式_________A→B轉化的化學方程式為_____.
(3)若A為活潑金屬元素的單質,D為強堿,焰色反應顯黃色,則B是(填化學式)_____,C可作為呼吸面具的填充劑,C與水發(fā)生反應的離子方程式為_________.
【答案】2SO2+O22SO3 NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 4NH3+5O24NO+6H2O, Na2O 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑
【解析】
(1)若A為H2S,D的水溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,B為刺激性氣味氣體,則B為SO2,C為SO3,D為H2SO4,B→C轉化的化學反應方程式:2SO2+O22SO3。
(2)A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅:則A為NH3,B為NO,C為NO2,D為HNO3。
(3)若A為活潑金屬元素的單質,D為強堿,焰色反應顯黃色,則A為Na,B為Na2O,C為Na2O2,D為NaOH。
(1)若A為H2S,D的水溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,B為刺激性氣味氣體,則B為SO2,C為SO3,D為H2SO4,B→C轉化的化學反應方程式:2SO2+O22SO3,故答案為:2SO2+O22SO3。
(2)A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅:則A為NH3,B為NO,C為NO2,D為HNO3,實驗室制備氣體A的化學反應方程式: 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,A→B轉化的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O,故答案為:NH3;2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;4NH3+5O24NO+6H2O。
(3)若A為活潑金屬元素的單質,D為強堿,焰色反應顯黃色,則A為Na,B為Na2O,C為Na2O2,D為NaOH,C與水發(fā)生反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑,故答案為:Na2O;2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關下列裝置或操作說法錯誤的是
A. 圖1中:將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中,能看到U形管右側紅墨水高度不變
B. 圖2中:觀察到濕潤的有色布條能褪色,待尾氣全部被堿吸收后,將稀硫酸滴入燒杯中,至溶液顯酸性,可能看到有黃綠色氣體生成
C. 圖3可用于制備、收集乙酸乙酯
D. 圖4可以比較KMnO4、Cl2和S氧化性的相對強弱
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中,不能說明反應NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達到平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化
B. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C. 混合氣體的總物質的量不再發(fā)生變化
D. 混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2 | 正確;Cl2過量,可將Fe2+、I-均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應: Ba2++HCO3-+OH-===BaCO3↓+H2O | 正確;酸式鹽與堿反應生成正鹽和水 |
C | 過量SO2通入NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO3- | 正確;說明酸性:H2SO3強于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合: 2AlO2-+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正確;第一步反應和第二步反應消耗的H+的物質的量之比為2∶3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康,某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種:NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-、CO32- 、SO42-.某同學收集了該地區(qū)的霧霾,經必要的預處理后得到試樣溶液,設計并完成如下實驗:
試回答下列問題:
(1)實驗①中加入稀鹽酸后,有無色氣體A生成,溶液B依然澄清,且溶液中陰離子種類不變,據此可知原溶液中一定不含__________。(填離子符號)
(2)實驗①中發(fā)生反應的離子方程式為_________________。
(3)實驗②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液,立即有氣泡產生,一段時間后又有沉淀出現,這時的離子方程式為_______________________________________________ 。
(4)氣體F的成分為______________。(填化學式)
(5)根據實驗③現象該同學認為原溶液中一定含有SO42-,有其他同學認為其結論不合理,又進行了后續(xù)實驗 ④,最終確認原溶液中含有SO42-,試寫出實驗④可行的操作方法及現象________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2,溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示,不正確的是
A. BC段表示Fe3+的物質的量變化
B. 原溶液中c(Fe2+) = 4mol/L
C. 原溶液中:n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3
D. 當通入2mol Cl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
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【題目】萜類化合物a、b、c廣泛存在于動植物體內,關于下列萜類化合物的說法正確的是( )
A. b和c互為同分異構體
B. a、b、c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上
C. a、b和c均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀
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【題目】三氟化氮(NF3)(氟只有兩種價態(tài):-1,0)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有關該反應的說法正確的是( )
A. NF3是氧化劑,H2O是還原劑
B. 若1mol NF3被氧化,反應轉移電子數為2NA
C. 若生成0.4molHNO3,則轉移0.4mol電子
D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2
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