【題目】將CO2轉化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 ℃時,在體積為1 L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2,測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示,從中得出的結論錯誤的是( )
A.曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化
B.從反應開始到10min時,H2的反應速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)
C.平衡時H2 的轉化率為75%
D.500 ℃時該反應的平衡常數(shù)K=3
【答案】D
【解析】A、曲線x隨反應進行濃度逐漸增大,表示生成物的濃度變化。曲線Y隨反應進行濃度減小,表示反應物的濃度變化。反應進行到3min時X增加了0.5mol/L,而Y減少了1.0mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L,這說明X、Y的濃度變化量之比為1:1,因此根據(jù)反應的化學方程式可知曲線x可以表示CH3OH濃度變化,曲線Y可以表示CO2濃度變化,A正確;B、根據(jù)以上分析可知X可以表示甲醇,則10min內用甲醇表示的反應速率為=0.75molL÷10min=0.075mol/(Lmin)。反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,用氫氣表示的反應速率=3×0.075mol/(Lmin)=0.225mol/(Lmin),B正確;C、根據(jù)以上分析可知X可以表示甲醇,平衡時甲醇的濃度變化量=0.75mol/L,則根據(jù)方程式可知氫氣的濃度變化量=3×0.75mol/L=2.25mol/L,則參加反應的氫氣的物質的量=1L×2.25mol/L=2.25mol,所以氫氣的轉化率=×100%=75%,C正確;D、根據(jù)以上分析可知X可以表示甲醇,其濃度變化量=0.75mol/L,則:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
起始濃度(mol/L) 1 3 0 0
轉化濃度(mol/L) 0.75 2.25 0.75 0.75
平衡濃度(mol/L) 0.25 0.75 0.75 0.75
因此根據(jù)化學平衡常數(shù)是在一定條件下,當可逆反應達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值可知,該反應的平衡常數(shù)==5.3,D錯誤,答案選D。
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【題目】有機物的結構可用“鍵線式”表示,如:CH3CH=CHCH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為,下列說法不正確的是( )
A. X的化學式為C8H8
B. 有機物Y是X的同分異構體,且屬于芳香烴,則Y的結構簡式為
C. X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D. X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有4種
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【題目】用于凈化汽車尾氣的反應:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知該反應速率極慢,570K時平衡常數(shù)為l×1059。下列說法正確的是( )
A.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
D.570K時該反應正向進行的程度很大,故使用催化劑并無實際意義
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【題目】請從下圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗,要求測定產生的氫氣的體積,并檢驗氯氣(氯氣有毒,可以用NaOH溶液吸收,氯氣可以和碘化鉀反應生成碘單質)。
(1)A極發(fā)生的電極反應式是___________________,
B極發(fā)生的電極反應式是_______________________。
(2)設計上述氣體實驗裝置時,各接口的正確連接順序為:A接___________、__________接__________;B接__________、__________接__________。
(3)證明產物中有Cl2的實驗現(xiàn)象是_________。
(4)已知電解后測得產生的H2的體積為44.8 mL(已經折算成標準狀況),電解后溶液的體積為50 mL,此時溶液中NaOH的物質的量濃度為________。
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【題目】已知:25℃時,CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。
(1)25℃時,取10mL 0.1mol/L醋酸溶液測得其pH=3。
①將上述(1)溶液加水稀釋至1000mL,溶液pH數(shù)值范圍為___________,溶液中___________(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。
②25℃時,0.1mol/L氨水(NH3·H2O溶液)的pH=___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________。
③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達式Kb=_______________,25℃時,氨水電離平衡常數(shù)約為___________。
(2)25℃時,現(xiàn)向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中___________(填序號)。
a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小
(3)某溫度下,向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知:pOH=- lgc(OH-)。
圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________(填字母)。
圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點是___________(填字母)。
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【題目】為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后,再加入適量的鹽酸,這種試劑是
A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
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【題目】[2016新課標Ⅰ]化學與生活密切相關。下列有關說法錯誤的是
A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
B.食用油反復加熱會產生稠環(huán)芳烴等有害物質
C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性
D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%
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【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料.工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:
(1)沉淀A的成分是(填化學式)_________。
(2) 步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式,除了H++OH﹣=H2O還有:
_____________________________、________________________________;
(3) 步驟③中通入過量CO2氣體而不加入過量鹽酸的理由是___________________;
(4) 準確稱取8g鋁土礦樣品,加入一定量試劑a的溶液,使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解;然后,向濾液中加入10mol·L-1的NaOH溶液,產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示,則樣品中Al2O3的百分含量為_________。
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【題目】碳酸鋇是一種重要的無機鹽產品,廣泛應用于工業(yè)陶瓷、光學玻璃、建筑等行業(yè)。碳化法生產碳酸鋇的工藝流程示意圖如下:
已知:重晶石的主要成分是BaSO4;Ba(HS)2溶液呈弱堿性;2BaS+2H2O=Ba(OH)2+Ba(HS)2。
回答下列問題:
(1)煅燒時發(fā)生反應的化學方程式為 ,該反應的氧化產物的電子式為 ;當溫度過高時,尾氣中有毒氣體的含量會升高,原因是 (用化學方程式表示)。
(2)為了提高浸取速率,可采取的措施是 (任寫一種)。
(3)碳化時發(fā)生反應的離子方程式為 。
(4)脫硫過程是用Na2CO3溶液將BaCO3漿液中含有的BaS2O3除去:CO32-+BaS2O3=BaCO3+S2O32-,該反應的平衡常數(shù)為 【已知Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,Ksp(BaS2O3)=1.6×10-5】。
(5)Ba(HS)2溶液中離子濃度由大到小的順序為 。
(6)BaCO3不能用于醫(yī)療用的“鋇餐”,原因是 。
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