【題目】T℃時,三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知pM為陽離子濃度的負對數(shù),pR為陰離子濃度的負對數(shù),下列說法正確的是
A.Y點:,Z點:
B.溶度積:Ksp(MnCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)
C.X點對應的CaCO3溶液為不飽和溶液,可以繼續(xù)溶解CaCO3
D.T℃時,的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為103
【答案】D
【解析】
pM為陽離子濃度的負對數(shù),pR為陰離子濃度的負對數(shù),說明數(shù)值越大,對應的離子濃度越;根據O、P、Q三點可求出MnCO3、CaCO3、CaSO4的Ksp值,即可比較溶解度大小;若Qc值大于Ksp,則有沉淀生成;據此分析。
A.Y點pM大于3,pR小于3,則陰離子濃度大于陽離子濃度,即c(SO42-)>c(Ca2+);同理,Z點c(Mn2+)>c(CO32-),A錯誤;
B.根據O、P、Q三點求MnCO3、CaCO3、CaSO4的Ksp值,Ksp(MnCO3)= c(Mn2+)c(CO32-)=10-5.3×10-5.3=10-10.6;同理可得,Ksp(CaCO3)=10-8.6;Ksp(CaSO4)=10-5,故溶度積:Ksp(MnCO3)<Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4),B錯誤;
C.X點的Qc值大于Ksp(CaCO3),有沉淀生成,不能再溶解CaCO3,C錯誤;
D.T℃時,的平衡常數(shù)K=,數(shù)量級為103,D正確;
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】前四周期元素、、、、的原子序數(shù)依次增大。與同周期且相鄰,的基態(tài)原子的電子數(shù)與電子數(shù)相等,乙是地殼中含量最多的金屬元素,的原子核外價電子排布式為,的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。下列說法錯誤的是( )
A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:
B.簡單離子的半徑:
C.的最高價氧化物對應的水化物既能與強酸反應,又能與強堿反應
D.由、、三種元素形成的某種化合物可用于檢查司機是否酒后駕車
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5,反應PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據見下表:
時間/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列說法正確的是( )
A.反應在前50 s的平均反應速率為v(PCl3)=0.006 4 mol/(L·s)
B.相同溫度下,起始時向該容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2,達到平衡時,PCl3的轉化率小于80%
C.相同溫度下,起始時向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2,達到平衡前v(正)>v(逆)
D.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,c(PCl3)=0.11 mol/L,則反應的ΔH<0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質的反應速率,其中表示該化學反應的反應速率最慢的是( )
A.v(A)=0.20 mol·(L·min)-1B.v(B)=0.45 mol·(L·s)-1
C.v(C)=0.30 mol·(L·min)-1D.v(D)=0.35 mol·(L·min)-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似,為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度,現(xiàn)用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定,回答下列問題:
(1) 配平離子方程式:______MnO4-+HSO3-+H+=Mn2++SO42-+H2O。
(2)用KMnO4進行滴定時,KMnO4溶液應裝在_______________中,判斷滴定終點的現(xiàn)象是_______。
(3)下列操作會導致測定結果偏高的是_________。
A. 盛裝未知濃液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
B. 未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
C. 觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視
D. 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失
(4) 根據下表測定的實驗數(shù)據,計算KMnO4溶液體積的平均值為___mL;NaHSO3溶液的物質的量濃度為___mol/L(數(shù)據精確到0.1)。
試驗編號 | 待測NaHSO3溶液的體積/ mL | KMnO4溶液體積/ mL |
1 | 20.00 | 15.98 |
2 | 20.00 | 17.00 |
3 | 20.00 | 16.02 |
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【題目】化合物M是一種有機高分子,其合成路線如下:
已知:①R-BrR-CH2CH2OH
②R-CHOR-CH=CHCHO
回答下列問題:
(1)A→B的反應試劑及條件是_______________。
(2)C→D的反應類型是_______________。
(3)化合物C的名稱是_____________。
(4)D與銀氨溶液反應的化學方程式為__________。
(5)E中官能團的名稱是_______。
(6)化合物X(C10H10O)是E的同系物,且苯環(huán)上只有兩個取代基,則X的同分異構體有______種,其中核磁共振氫譜為六組峰,峰面積之比為3:2:2:1:1:1的結構簡式為________。
(7)設計由CH3Cl、環(huán)氧乙烷和乙醛制備CH3CH2CH=CHCHO的合成路線________(其他試劑任選)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程,該歷程示意圖如下(圖中只畫出了HAP的部分結構)。下列說法不正確的是
A.HAP能提高HCHO與O2的反應速率
B.根據圖示信息,CO2分子中的氧原子全部來自O2
C.HCHO在反應過程中,有C-H鍵發(fā)生斷裂
D.該反應可表示為: HCHO+O2 CO2+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙烯氣相直接水合反應制備乙醇:C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下(起始時,n(H2O)=n(C2H4)=1 mol,容器體積為1 L)。下列分析不正確的是( )
A.乙烯氣相直接水合反應的H<0
B.圖中壓強的大小關系為:p1>p2>p3
C.圖中a點對應的平衡常數(shù)K =
D.達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間:a>b
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分子中含有三個以上-OCH2CH2O-重復單元的有機物叫冠醚,18-冠-6的結構簡式如圖所示:
下列說法正確的是( )
A.18-冠-6中的“18”指分子含有18個碳原子,“6”指分子含有6個氧原子
B.該分子中所有原子可能共平面
C.該分子的一氯代物只有1種
D.該有機物的最簡式和葡萄糖的相同
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