Question

已知：①將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為：

C(s)＋O2(g)=CO2 (g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

請回答：

(1)根據(jù)以上信息，寫出CO與水蒸氣反應的熱化學方程式：____________________________。

 

(2)如圖是根據(jù)蓋斯定律做出的循環(huán)圖，根據(jù)圖的轉(zhuǎn)化關系和熱化學方程式計算ΔH3＝________kJ/mol。

請比較ΔH1與ΔH3數(shù)值是否可以說明用水煤氣做燃料要比直接燃煤放出的熱量多________(是或否)原因是___________________________________。

(3)目前煤的運輸還主要靠鐵路運輸和公路運輸，你能在所學知識基礎上提出緩解鐵路和公路運輸?shù)姆椒ǎ?/span>____________________________。

 

Answer 1

(1)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)，ΔH＝－41.0 kJ/mol

(2)否　根據(jù)蓋斯定律沒有計算ΔH2吸收的熱量

(3)將煤變?yōu)樗�煤氣后管道運輸

【解析】(1)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.0 kJ/mol

(2)ΔH3＝－525.0 kJ/mol　ΔH1＝－393.5 kJ/mol，不能因為ΔH3數(shù)值大于ΔH1就說明水煤氣做燃料放出熱量多，因為還原，ΔH2的熱量沒有計算。

(3)將煤變?yōu)樗�煤氣后用管道運輸，可緩解鐵路和公路運輸壓力。