【題目】已知反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，在體積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. X曲線表示B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系

B. 第t1 min時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到了平衡

C. 前4 min，用C表示反應(yīng)速率為v(C)=0.1 mol·L-1·min-1

D. 第10 min時(shí)，可能采取了降溫

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖像，在7min時(shí)達(dá)到平衡，X變化物質(zhì)的量為0.6mol，Y的物質(zhì)的量變化了0.9mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，推出X曲線為C，Y的曲線為B，然后進(jìn)行分析；

根據(jù)圖像，在7min時(shí)達(dá)到平衡，X變化物質(zhì)的量為0.6mol，Y的物質(zhì)的量變化了0.9mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，推出X曲線為C，Y的曲線為B。

A、根據(jù)上述分析，X曲線表示C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，故A說法錯(cuò)誤；

B、根據(jù)圖像，7min達(dá)到平衡，故B說法錯(cuò)誤；

C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，v(C)=0.4mol/(10L×4min)=0.01 mol·L-1·min-1，故C說法錯(cuò)誤；

D、10min后，X物質(zhì)的量增大，Y的物質(zhì)的量降低，說明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，改變的條件可能是降溫，故D說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示。

（1）A、B、C、D四點(diǎn)中沉淀成分相同的是（寫代號）_______________

（2）由圖像可推出原溶液中一定含有的離子有：____________________

（3）若要檢驗(yàn)可能存在的離子應(yīng)采取的方法是______________________

（4）原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為______________

（5）由圖像計(jì)算使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在催化劑存在下，可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是

A. 氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉

B. 銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C. 電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D. 外加電流的陰極保護(hù)法中，X是待保護(hù)金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z四種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是氣體，X、Y、Z對應(yīng)的單質(zhì)可以兩兩反應(yīng)生成相應(yīng)的A、B、C三個(gè)分子，其中B、C都是10電子且含有相同的元素X。A是一種難溶于水的有毒氣體。他們之間還存在下列關(guān)系：

請回答下列問題：

（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，C的電子式為________。

（2）反應(yīng)②的現(xiàn)象為______；寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________________________

（3）化合物F中含有的化合鍵為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)+C(g) ΔH

容器

編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

A(g)

B(g)

C(g)

Ⅰ

387

0. 20

0. 080

0. 080

Ⅱ

387

0. 40

Ⅲ

207

0. 20

0. 090

0. 090

下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為ΔH<0

B. 207℃，K=4

C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的A體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相同

D. 容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的短

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）

A.2 molSO2與1molO2能完全反應(yīng)生成2 mol SO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

B.2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

C.2mol SO2與1 molO2能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

D.2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著環(huán)保意識增強(qiáng)，清潔能源越來越受到人們關(guān)注。

（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g）；△H= -802.3kJ·mol-1 H2O（1）=H2O（g），△H =+44.0kJ·mol-l

寫出常溫常壓下甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式____，計(jì)算4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為____kJ。

（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值。該反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.lkJ·mol-l。

①800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時(shí)刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。

CH4

H2O

CO

H2

3.0 molL1

8.5 molL1

2.0 molL1

2.0 molL1

則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是正反應(yīng)速率____逆反應(yīng)速率。（填“＞”、“＜”、“＝”）

②為了探究溫度、壓強(qiáng)對上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）。

實(shí)驗(yàn)序號

溫度/℃

壓強(qiáng)/kPa

CH4初始濃度/ molL1

H2O初始濃度/ molL1

1

360

p

2.00

6.80

2

t

101

2.00

6.80

3

360

101

2.00

6.80

表中t=___，P=____；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是____；實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是____（用K1、K2、K3表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的(　　)

A. A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸

B. A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸

C. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

D. A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液

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