【題目】最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2 (g)+6H2O (l) 4NH3 (g)+3O2 (g) △H= – Q(Q>0) ，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)（ ）

A.化學平衡一定向正反應(yīng)方向移動

B.化學平衡一定向逆反應(yīng)方向移動

C.在平衡移動時正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減小

D.在平衡移動時正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率不變

【答案】A

【解析】

反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則平衡一定向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故應(yīng)是升高溫度，改變條件瞬間，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，正反應(yīng)速率瞬間最大。

反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則平衡一定向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故應(yīng)是升高溫度，改變條件瞬間，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，正反應(yīng)速率瞬間最大，由于平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率又開始降低。

A.化學平衡一定向正反應(yīng)方向移動,A正確；

B. 化學平衡一定向逆反應(yīng)方向移動，B錯誤；

C. 在平衡移動時正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率也增大，C錯誤；

D．在平衡移動時正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率也增大，D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】某飽和一元醇40.8g和足量金屬Na反應(yīng)，生成標準狀況下氫氣為4.48L，該醇可催化氧化生成醛的結(jié)構(gòu)可能有( )

A.4種B.7種C.8種D.9種

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請回答下列問題

（1）在焰色反應(yīng)實驗中，可用鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，該鈷玻璃的顏色為_______。

（2）”溶液A中溶質(zhì)除NaOH外，還有______。“鈷渣”中LiCoO2溶解時的離子方程式為___________________________________。

（3）在“濾液”中加入20﹪Na2CO3溶液，目的是_________；檢驗“濾液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液，原因是___________________________。

（4）如將硫酸改為鹽酸浸取“鈷渣“，也可得到Co2+。

①浸取時，為提高”鈷渣”中浸取率，可采取的措施有_____________（任寫一條）。

②工業(yè)生產(chǎn)中一般不用鹽酸浸取“鈷渣”，其原因是_____________________。

（5）”鈷沉淀”的化學式可表示為CoCO3·yCo(OH)2。稱取5．17g該樣品置于硬質(zhì)玻璃管中，在氮氣中加熱．使樣品完全分解為CoO，生成的氣體依次導(dǎo)入足量的濃硫酸和堿石灰中，二者分別增重0．54g和0．88g。則“鈷沉淀”的化學式為__________。

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【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）。

請回答以下問題：

（1）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學方程式：_____，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應(yīng)方程式為____。

（2）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____。

（3）F在溶液中的電離方程式為_____。

（4）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是___（填寫序號）。

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【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3

B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

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D.人工合成的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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【題目】如下圖是某種有機物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機物的敘述不正確的是(　　)

A.該有機物可能的分子式為C2HCl3

B.該有機物的分子中一定有

C.該有機物分子中的所有原子在同一平面上

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【題目】用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是(　　)

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