【題目】同溫同壓下,由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的 2倍,則C2H4、N2和H2組成的混合氣體中H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13,小于10/13 D. 3/143
【答案】D
【解析】N2O和CO2的相對(duì)分子質(zhì)量都是44,所以由N2O和CO2組成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也是44。由阿伏加德羅定律可知,同溫同壓下,不同氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,也等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比。同溫同壓下,由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的 2倍,則C2H4、N2和H2組成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為22,1mol此氣體質(zhì)量為22g。因?yàn)?/span>C2H4和N2和的相對(duì)分子質(zhì)量相等都是28,所以2n(H2)+28[1-n(H2)]=22,解之得n(H2)= mol,H2組成的混合氣體中H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=。D正確,本題選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】菠蘿酯(F)是一種具有菠蘿香味的賦香劑,其合成路線如下:
已知:(i)
(ii)
(1)A中所含官能團(tuán)的名稱是______________。
(2)M→N的化學(xué)方程式____________________________________
(3)N發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式_________________________________
(4)M物質(zhì)環(huán)上的一氯代物有__________種
(5)1mol菠蘿酯(F)與氫氣反應(yīng),最多消耗氫氣___________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)1個(gè)NH4+離子含有________個(gè)質(zhì)子,________個(gè)電子。
(2)2molH3PO4含有___________個(gè)分子,_________mol O,_________個(gè)原子。
(3)含有6.02×1023個(gè)H的CH4的物質(zhì)的量為________mol。
(4)含有相同氧原子數(shù)的CO、CO2、O3的物質(zhì)的量之比為______________。
(5)相同物質(zhì)的量的SO2和SO3,分子數(shù)之比為_________;原子數(shù)之比為_________;電子數(shù)之比為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是
A.HCl和蔗糖溶于水B.水晶和干冰熔化
C.硫單質(zhì)的升華與H2S的分解D.NaF和氧化鈉分別受熱熔化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),在5 L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是( )
A. A的平均反應(yīng)速率是0.010 molL﹣1s﹣1
B. 容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础?/span>
(1)氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn).
已知:①CH4的燃燒熱為890KJ·mol-1; ②H2的熱值為50.2kJ·g-1
則甲烷部分氧化生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為___________________________________;該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________。
(2)Bodensteins研究了如下反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)△H=+11kJ/mol在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
X(HI) | 1.00 | 0.910 | 0.850 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
X(HI) | 0.00 | 0.600 | 0.730 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為:___________。
②上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),若k正=9.00min-1,在t=20min時(shí),v逆=__________min-1(保留三位有效數(shù)字)
③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。在上述平衡基礎(chǔ)上,緩慢升高到某一溫度,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出此過(guò)程的趨勢(shì)圖。______________
(3)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其它離子不參與電極反應(yīng),放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 反應(yīng)物 | 在相同溫度下測(cè)得的反 | |
大小相同的金屬片 | 酸溶液 | ||
1 | 鎂條 | 1 mol·L-1鹽酸 | v1 |
2 | 鐵片 | 1 mol·L-1鹽酸 | v2 |
3 | 鐵片 | 0.1 mol·L-1鹽酸 | v3 |
下列結(jié)論正確的是
A.v1>v2>v3B.v3>v2>v1C.v1>v3>v2D.v2>v3>v1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)溶液配制說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中,并加水稀釋至500mL,所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1
B. 取58.5 g NaCl固體放入1 L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
C. 將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后,所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
D. 將濃度為2 mol·L-1硫酸鈉溶液10 mL加水稀釋至200 mL,所得溶液濃度為0.1mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在25mL0.1mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH 溶液,下圖曲線所示的有關(guān)粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是
A. 任一點(diǎn)一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B. B點(diǎn):a=12.5,c(Na+ ) =c(CH3COO-)>c(OH-)= c(H+)
C. C點(diǎn):c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2 c(Na+ )=0.1mol/L
D. C點(diǎn):c(CH3COO-):c(CH3COOH))=3:2,則CH3COOH的Ka=1.5×10-5
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