【題目】明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復鹽,在造紙等方面應用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過程如下圖所示。下列敘述錯誤的是:
A. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3
B. 從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe
C. 合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護和資源再利用
D. “沉淀”反應的金屬離子為Fe3+
【答案】A
【解析】
易拉罐加入稀硫酸、微熱、過濾,得到含有鋁離子、亞鐵離子和鐵離子的溶液,加入過氧化氫,可氧化亞鐵離子生成鐵離子,調節(jié)溶液pH=3.7可生成氫氧化鐵沉淀,在濾液中加入碳酸氫鈉溶液,通過雙水解反應可生成氫氧化鋁,過濾,加入稀硫酸、硫酸鉀,可得到明礬,據(jù)此分析解答。
A.上述流程中如果用NaHSO4代替NaHCO3,硫酸氫鈉電離出的氫離子,會抑制鋁離子水解生成氫氧化鋁沉淀的反應,故A錯誤;
B.易拉罐加入稀硫酸、微熱、過濾,得到含有鋁離子、亞鐵離子和鐵離子的溶液,說明含有Fe、Al元素,則從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe,故B正確;
C.由題目可知,采用廢易拉罐制備明礬,有利于環(huán)境保護和資源再利用,故C正確;
D.加入過氧化氫,將亞鐵離子氧化生成鐵離子,調節(jié)溶液pH=3.7可生成氫氧化鐵沉淀,故D正確;
故選A。
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【題目】制取Na2CO3和高純Si的工藝流程如圖所示,下列說法錯誤的是
A. 反應①屬于固氮反應
B. 步驟②為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后,再通入NH3
C. 反應⑤、⑥均為氧化還原反應
D. 用精餾的方法可提純?nèi)葰涔?/span>
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【題目】鈉及其化合物有非常重要的用途。
(1)鈉的化學性質非;顫。畫出鈉的原子結構示意圖________。
鈉與水反應的實驗過程如圖①、②、③所示。
①將圖②中的現(xiàn)象與解釋用直線連接起來。_________
實驗現(xiàn)象 解釋
鈉熔成小球 產(chǎn)生了氣體
鈉四處游動,嘶嘶作響 鈉的密度比水小
鈉浮在水面上 鈉與水反應放熱且鈉的熔點低
②在③中酚酞變紅,說明溶液呈_______(填“酸”或“堿”或“中”)性。
③鈉與水反應的化學方程式是_________。
(2)過氧化鈉可在潛水艇中作為氧氣的來源。寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式___,與二氧化碳反應的化學方程式___。
(3)為探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性,某同學設計了如下實驗:
加熱一段時間后,________(填“A”或“B”)中澄清石灰水變渾濁,寫出澄清石灰水變渾濁的離子方程式:________。寫出試管中發(fā)生反應的化學方程式________。
(4)我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法,對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示(部分物質已略去)。含有氮元素、鉀元素、磷元素的某些鹽可以作為化肥。
①聯(lián)合制堿法所制得的“堿”是指_______(填化學式)。
②在①-③所涉及的操作方法中,包含過濾的是_______(填序號)。
③根據(jù)圖,將化學方程式補充完整:NH3+CO2+___+___=NaHCO3↓+NH4Cl
④NaHCO3溶于水電離的方程式___。
⑤下列說法中,正確的是___(填字母)
a.CO2可循環(huán)使用
b.副產(chǎn)物NH4Cl可用作肥料
c.溶液B中一定含有Na+、NH4+、Cl-
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【題目】由環(huán)己烷可制得1,2—環(huán)己二醇,反應過程如下:
下列說法錯誤的是
A. ①的反應條件是光照 B. ②的反應類型是消去反應
C. ③的反應類型是取代反應 D. ④的反應條件是NaOH、H2O加熱
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【題目】某研究小組利用如圖裝置探究溫度對一氧化碳還原氧化鐵的影響。
(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為____________。
(2)裝置C的作用是______________,處理尾氣的方法為______________________。
(3)將研究小組分為兩組,按如圖裝置進行對比實驗,甲組用酒精燈、乙組用酒類噴燈對裝置D加熱,反應產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗。已知Fe2+與K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液反應生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀。
①乙組得到的黑色粉末是______________。
②甲組步驟1中反應的離子方程式為______________。
③乙組步驟4中,溶液變紅的原因為______________________;溶液褪色可能的原因及其驗證方法為________________________。
④從實驗安全考慮,題圖裝置還可采取的改進措施是__________________________________。
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【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應如下:
已知:(1)間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。
(2)溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點及相對分子質量見下表:
物質 | 溴 | 苯甲醛 | 1,2-二氯乙烷 | 間溴苯甲醛 |
沸點/℃ | 58.8 | 179 | 83.5 | 229 |
相對分子質量 | 160 | 106 | 185 |
步驟1:將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶(如圖所示),緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的足量液溴,控溫反應一段時間,冷卻。
步驟2:將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液。有機層用10% NaHCO3溶液洗滌。
步驟3:經(jīng)洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體,放置一段時間后過濾出MgSO4nH2O晶體。
步驟4:減壓蒸餾有機層,收集相應餾分。
(1)實驗裝置中冷凝管的主要作用是_________,錐形瓶中應為_____(填化學式)溶液。
(2)步驟1反應過程中,為提高原料利用率,適宜的溫度范圍為(填序號)_______。
A.>229℃ B.58.8℃~179℃ C.<58.8℃
(3)步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌,是為了除去溶于有機層的_______(填化學式)。
(4)步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_____________。
(5)步驟4中采用減壓蒸餾,是為了防止__________________________________。
(6)若實驗中加入了5.3 g苯甲醛,得到3.7 g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產(chǎn)率為______。
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【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z,它們之間存在如下關系:
①WX+H2O+CO2↑ ②Z+CO2―→X+O2
③Z+H2O―→Y+O2↑ ④X+Ca(OH)2―→Y+CaCO3↓
試回答下列問題:
(1)W、X、Y、Z的化學式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。
(2)以上4個化學反應,屬于氧化還原反應的是________(填反應序號),反應中的氧化劑是____________(寫化學式),還原劑是____________(寫化學式)。
(3)若反應④在溶液中進行,寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式:
①離子方程式:________________。
②化學方程式:__________________。
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【題目】已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJ·mol-1。一定條件下,向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如圖所示,下列敘述中正確的是
A.欲增大平衡狀態(tài)時c(CH3OH)/c(CO2)的比值, 可采用 升高溫度的方法
B.3min時,CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率,且二者濃度相同
C.欲提高H2的平衡轉化率只能減小反應容器的體積
D.從反應開始到平衡,CO2的平均反應速率v(CO2)=0.025mol·L﹣1·min﹣1
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【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。達到平衡時,下列說法正確的是
容器 | 溫度/℃ | 物質的起始濃度/mol·L-1 | 物質的平衡濃度/mol·L-1 | ||
c(SO2) | c(O2) | c(SO3) | c(SO3) | ||
Ⅰ | 758 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.044 |
Ⅱ | 758 | 0.1 | 0.05 | 0 | |
Ⅲ | 858 | 0.2 | 0.1 | 0 |
A. 從開始至平衡時,容器Ⅰ中SO3的反應速率為0.044 mol·L-1·s-1
B. 平衡時,容器Ⅱ中SO3的濃度小于0.022mol·L-1
C. 平衡時,容器Ⅲ中SO3的濃度大于0.044mol·L-1
D. 若起始時,向容器Ⅰ中充入0.02mol SO2、0.01mol O2和0.02mol SO3,則反應向逆反應方向進行
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