設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為n。，下列說(shuō)法正確的是 (    )
①1 molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 n。
②1．5 molNO2與足量H20反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為n。
③常溫常壓下，46 g的NO2和N204混合氣體含有的原子數(shù)為3 n。
④0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為O．10 n。
A．①②    B．②③     C．③④    D．①④
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）在室溫下，向100mL Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：、，反應(yīng)完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，計(jì)算：
（1）原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質(zhì)的量濃度；
（2）若Cu(IO3)2飽和溶液的密度為1.0 g/cm3，室溫時(shí)Cu(IO3)2的溶解度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的堿中，必然相等的是（   ）
A．溶質(zhì)的質(zhì)量　B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量D．OH-離子的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于m g水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，密度為ρ g·cm－3，則下列說(shuō)法正確的是(     )
A．相對(duì)分子質(zhì)量M可表示為：B．物質(zhì)的量濃度C可表示為：
C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%可表示為：D．溶液密度ρ可表示為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是                                                    （   ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L苯中含有NA個(gè)苯分子
B．14g N2含有的核外電子總數(shù)為14NA
C．1 mol乙炔分子含3NA個(gè)碳碳叁鍵
D．23g金屬鈉與足量水反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)是NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

密度為1.45 g／cm3的硫酸中，逐漸滴入BaCl2溶液直到沉淀完全為止，測(cè)得沉淀質(zhì)量與原硫酸溶液質(zhì)量相等，則原硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為        （  ）
A．6.22 mol/L 　B．12.22 mol/LC．15.8 mol/L　　D．16.8 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72KJ/mol,蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30KJ,其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
 
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ
436
a
369
 
則表中a為(    )
A．404B．260C．200D．230

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，120 mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量等于                                                      (　 )
A．0.58 molB．1.18 molC．1.00 molD．1.50mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)分子
B．1 mol氧的物質(zhì)的量為16g/ mol
C．0.5molHe約含有6.02×1023個(gè)電子
D．2H既可表示2個(gè)氫原子又可表示2 mol氫原子

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