【題目】下列有關(guān)電化學(xué)的說法正確的是

A

B

C

D

鋼閘門容易被腐蝕

a、b均為惰性電極,a極電極反應(yīng)為:H2-2e-=2H+

電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加

陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A. 鋼閘門與電源負(fù)極相連,屬于外加電流的陰極保護(hù)法,鋼閘門不易被腐蝕,A不正確; B. a極電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O,B不正確; C. 鋅是負(fù)極,鋅不斷溶解,銅是正極,銅離子得電子轉(zhuǎn)化為銅而附著于銅電極上,鋅離子定向移動(dòng)到正極區(qū),由于鋅的摩爾質(zhì)量大于銅,每析出1mol銅,就有1mol鋅離子進(jìn)入乙池,所以電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加C正確;D. 由圖中信息可知,陽極上發(fā)生2O2--4e-=O2↑,陰極上發(fā)生2H2O+4e-=2H2↑+2O2-2CO2+4e-=2CO↑+2O2-,所以陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2:1,D不正確。本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)前在人類已知的化合物中,品種最多的是(

A. V A族元素的化合物B. B族元素的化合物

C. 過渡元素的化合物D. A族元素的化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20.00mL0.1000molL1的氨水中逐滴加入0.1000molL1的鹽酸,pH隨鹽酸體積的變化如圖所示(不考慮NH3的逸出)。下列說法不正確的是( 。

A. 反應(yīng)過程中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl

B. V(HCl)=10.00mL時(shí),c(NH4+)>c(Cl)>c(NH3H2O)

C. V(HCl)<20.00mL時(shí),溶液一定呈堿性

D. V(HCl)=30.00mL時(shí),2c(Cl)=3c(NH4+)+3c(NH3H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

①升溫 ②增加C的量 ③將容器的體積縮小一半④保持體積不變,充入He使體系壓強(qiáng)增大 ⑤保持壓強(qiáng)不變,充入He 使容器體積變大

A. ①⑤ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,不正確的是

A. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極電極反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+

B. HS- 的電離方程式:HS-+H2OS2-+H3O+

C. HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH2CO3+OH-

D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式:2A13++3CO32-=Al2(CO3)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g) △H=-57.2kJ/mol,將一定量NO2和N2O4的混合氣體充入2L的恒溫密閉容器中,各組分物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列推理分析不合理的是

A. 前10min內(nèi),用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1

B. 反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

C. a點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

D. 25min時(shí),改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25℃時(shí),醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表:(單位省略)

醋酸

碳酸

氫氰酸

Ka=1.7×10-5

Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11

Ka=6.2×10-10

(1)寫出碳酸的第一步電離方程式___________。

(2)25℃時(shí),等濃度的三種溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液,pH由大到小的順序?yàn)?/span>_______(填序號)。

(3)25℃時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na+)>c(CN-),下列關(guān)系正確的是_______。

a.c(H+)-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

(5)25℃時(shí),濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中,陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______(填序號)。

(6)NaCN是一種重要的基本化工原料,同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì),嚴(yán)重危害人類健康,可用以下方法測定處理后的廢水中NaCN的含量。已知:

①廢水中NaCN 的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L;

②Ag+ +2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI沉淀呈黃色,且CN- 優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下:20.00mL處理后的含NaCN 的廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI 溶液作指示劑,用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為15.00mL。

①滴定時(shí)1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用______(填儀器名稱)盛裝;滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_________。

②處理后的含NaCN 的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)_____(填“是”或“否”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在室溫下,下列敘述正確的是

A. 1 mL pH=3的一元酸溶液稀釋到10 mL,若溶液pH<4,則此酸為弱酸

B. 1 mL mol/L鹽酸稀釋到1000mL,得到pH=8的鹽酸

C. pH=1的鹽酸分別中和相同體積的pH=13 NaOH溶液和氨水,NaOH消耗鹽酸的體積大

D. pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. 電解飽和CuCl2溶液:Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+Cl2

C. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨Ba2++OH-+NH4++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O

D. 碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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