(10分)已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示:

幾種難溶電解質(zhì)的Ksp(25℃)

沉淀溶解平衡

Ksp

AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)

5,0×10-13mol2·L-2

AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)

8.3×10-17mol2·L-2

FeS(s)  Fe2+(aq)+S2-(aq)

6.3×10-18mol2·L-2

ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)

1.6×10-24mol2·L-2

CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)

1.3×10-36mol2·L-2

(1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為:                

(2)向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀,則c(I)     (填“增大”、“減小”或“不變”),若改加AgBr固體,則c(Ag+)       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)在25℃時,向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,生成的沉淀的先后順序是            (用沉淀物的化學(xué)式表示)。

(4)在25℃時,把ZnS加入蒸餾水中,一定時間后達到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq),下列措施可使ZnS減少的是        。

A.加入少量CuS固體                             B.加入少量FeS固體

C.加入少量FeCl2固體                                                D.加入少量CuCl2固體

 

(共10分)

(1)AgBr>AgI>FeS>ZnS>CuS  (2分)(2)減少;(2分) 增大(2分)

(3)CuSZnS FeS  (2分)(4)CD (2分)

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(25℃)見下表
難溶電解質(zhì) AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4
Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 1.4×10-5 1.12×10-12
下列對AgCl、AgBr、AgI、Ag2SO4、Ag2CrO4敘述不正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示:

幾種難溶電解質(zhì)的Ksp(25℃)

沉淀溶解平衡

Ksp

AgBr(s)     Ag+(aq)+Br-(aq)

5,0×10-13mol2·L-2

AgI(s)     Ag+(aq)+I-(aq)

8.3×10-17mol2·L-2

FeS(s)     Fe2+(aq)+S2-(aq)

6.3×10-18mol2·L-2

ZnS(s)     Zn2+(aq)+S2-(aq)

1.6×10-24mol2·L-2

CuS(s)     Cu2+(aq)+S2-(aq)

1.3×10-36mol2·L-2

(1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順序為:                 。

(2)向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀,則[I-]      (填“增大”、“減小”或“不變”),若改加AgBr固體,則[Ag+]      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)在25℃時,向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,生成的沉淀的先后順序是                        (用沉淀物的化學(xué)式表示)。

(4)在25℃時,把ZnS加入蒸餾水中,一定時間后達到如下平衡:

ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq),下列措施可使ZnS減少的是(    )

A.加入少量CuS固體                  B.加入少量FeS固體

C.加入少量FeCl2固體                             D.加入少量CuCl2固體

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年江西省新余九中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示:

幾種難溶電解質(zhì)的Ksp(25℃)
沉淀溶解平衡
Ksp
AgBr(s)     Ag+(aq)+Br-(aq)
5,0×10-13mol2·L-2
AgI(s)    Ag+(aq)+I-(aq)
8.3×10-17mol2·L-2
FeS(s)     Fe2+(aq)+S2-(aq)
6.3×10-18mol2·L-2
ZnS(s)     Zn2+(aq)+S2-(aq)
1.6×10-24mol2·L-2
CuS(s)     Cu2+(aq)+S2-(aq)
1.3×10-36mol2·L-2
(1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順序為:                。
(2)向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀,則[I-]     (填“增大”、“減小”或“不變”),若改加AgBr固體,則[Ag+]     (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)在25℃時,向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,生成的沉淀的先后順序是                       (用沉淀物的化學(xué)式表示)。
(4)在25℃時,把ZnS加入蒸餾水中,一定時間后達到如下平衡:
ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq),下列措施可使ZnS減少的是(   )
A.加入少量CuS固體B.加入少量FeS固體
C.加入少量FeCl2固體D.加入少量CuCl2固體

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆浙江省高二下二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(10分)已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示:

幾種難溶電解質(zhì)的Ksp(25℃)

沉淀溶解平衡

Ksp

AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)

5,0×10-13mol2·L-2

AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)

8.3×10-17mol2·L-2

FeS(s)  Fe2+(aq)+S2-(aq)

6.3×10-18mol2·L-2

ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)

1.6×10-24mol2·L-2

CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)

1.3×10-36mol2·L-2

(1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為:                 。

(2)向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀,則c(I)      (填“增大”、“減小”或“不變”),若改加AgBr固體,則c(Ag+)        (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)在25℃時,向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,生成的沉淀的先后順序是             (用沉淀物的化學(xué)式表示)。

(4)在25℃時,把ZnS加入蒸餾水中,一定時間后達到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq),下列措施可使ZnS減少的是        。

A.加入少量CuS固體                             B.加入少量FeS固體

C.加入少量FeCl2固體                                                D.加入少量CuCl2固體

 

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