【題目】鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是

A. 2H++2e-＝H2↑ B. Fe2++2e-＝Fe

C. 2H2O+O2+4e-＝4OH- D. Fe3++e-＝Fe2+

【答案】A

【解析】

鋼鐵中含有碳、鐵，根據(jù)原電池工作原理，活潑的金屬作負極，不如負極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，所以碳作正極，鐵作負極；負極失電子變成離子進入溶液，正極上得電子發(fā)生還原反應，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，正極上氫離子得電子生成氫氣：2H++2e-＝H2↑。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于原電池、電解池的敘述中正確的是

A. 發(fā)生氧化反應的電極分別為負極和陰極

B. 陰離子分別向負極和陰極遷移

C. 電子流向分別由負極直接流向正極、陰極直接流向陽極

D. 若都有一個電極質(zhì)量減輕，應分別為負極和陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)只含有共價鍵的是（ ）

A.CaCO3B.NaClC.H2OD.NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1molL﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1molL﹣1的NaOH溶液，當?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關系式正確是（ ）

A．Ka= B．V=

C．Ka= D．Ka=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)。下列有關這三類物質(zhì)的說法正確的是

A.均是天然高分子化合物B.均只由C、H、O三種元素組成

C.油脂的水解反應又叫皂化反應D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法不正確的是

A. a點時溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+

B. b點時溶液中發(fā)生的反應為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C. c點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1

D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為利用肼(N2H4)一空氣燃料電池電解硫酸銅溶液的示意圖。下列說法正確的是（ ）

A. 左圖中離子交換膜為陽離子交換膜

B. 左圖負極反應式為：N2H4-6e-+4OH-=N2↑+4H2O

C. 閉合開關K一段時間后,左圖電池中電解質(zhì)溶液的pH不變

D. 當右圖陰極上析出4.48L氣體(標準狀況)時,消耗0.15molN2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應用。

(1)氯胺[NH2Cl(g)]是一種長效緩釋含氯消毒劑,有緩慢而持久的殺菌作用,試寫出其殺菌過程中與水反應的化學方程式________________。

(2)羥胺(NH2OH)是有機合成的常見還原劑。工業(yè)上可用硝酸．硫酸水溶液作電解質(zhì)進行電解,在汞電極上NO3-可轉(zhuǎn)化為NH2OH,以鉑為另一極,則該電解反應的總化學方程式為________________。

(3)銀氨溶液是檢驗醛基的重要試劑,其溶液中存在Ag(NH3)2+(aq)Ag+(aq)+2NH3(aq)。常溫下,反應AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學平衡常數(shù)K=1.94×10-3,且Ksp(AgCl)=1.76×10-10,則K[Ag(NH3)2+]=________________。

(4)水合肼(N2H4·H2O)常用作鍋爐水的除氧劑。N2H4·H2O為二元弱堿，在水溶液中的一級電離方程式表示為N2H4·H2ON2H5++OH-。鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種可溶性鹽，其第一步水解的離子方程式為________________,溶液中離子濃度由大到小的排列順序為________________。

(5)氨是一種重要的氮肥。工業(yè)合成氨反應為：N2(g)+ H2(g)NH3(g),該反應的活化能Ea1=254kJ/mol。

①查閱文獻,相關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H-H

NN

N-H

E/kJ·mol-1

436

946

391

則反應NH3(g)N2(g)+ H2(g)的活化能Ea2=________________。

②一定條件下,1molN2與3.6molH2在密閉容器中充分反應,測得放出的熱量為13.8kJ,則H2的轉(zhuǎn)化率為________________,為提高原料的利用率,工業(yè)合成氨應該采取的措施是=________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（ ）

A.NaOHB.NaClC.MgOD.CO2

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